A. H2→H + H B. Na + Cl→NaCl

C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl + Cl→Cl2

【题目】已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）

A. v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C. v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

(1)漂白性

甲同学用如图所示装置(气密性良好)进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。

①甲同学作对照实验的目的是_________________________________________。

②足量碱石灰的作用是_____________________________________________。

甲同学由此得出的实验结论是_________________________________________。

(2)还原性

乙同学将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。

①SO2与FeCl3反应的离子方程式是____________________，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是___________________________________________________________。

②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。资料显示：红棕色为FeSO3 (墨绿色难溶物)与FeCl3 溶液形成的混合色。 则②中红棕色变为浅绿色的原因是_________________________________________________________。

乙同学得出的实验结论是二氧化硫可还原三氯化铁。

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2，则可选择_________（填序号）；若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在__________（填I中的仪器名称）。写出实验室制取氯气的化学方程式_________________________________________。

（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。

（3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到氢氧化钠溶液中，其发生反应的离子方程式为________________________________________。

（4）气体的吸收：若标准状况下1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。（保留一位小数）

（5）实验室用右图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行一系列相关实验。

①装置B中饱和食盐水的作用是___________；

②设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为___________色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是溶液分为两层，下层为 ___________色

③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

A. 颗粒物 B. SO2 C. NO2 D. CO2

A. 1 L生理盐水（0.9％NaCl溶液）中含有9 molNa+

B. 出土的古代铜制品表面覆盖着铜绿，其主要成分是CuO

C. 装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

D. 节日燃放的烟花是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩

回答下列问题：

（1）D的元素名称是__________，H的元素符号是___________，B在元素周期表中的位置是__________（周期、族）

（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是______．化合物F2A2的电子式是：____________，构成该物质的化学键类型为__________________

（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：_______________________________；G的氢化物的结构式为_______________________

（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20 g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式_______________________________________________

（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________

实验开始时关闭K2打开K1，从分液漏斗中向烧瓶内加入浓硫酸。

(1)B中的现象是________________。

(2)写出C中反应的化学方程式：_______________________________________。

(3)D的作用是___________________________________________________，

反应的离子方程式为_______________________________________________。

(4)A中反应完成后，关闭K1，打开K2，将E中的气体注入B中，观察到B中现象是________________________，

反应的离子方程式为_______________________________________________。

A. 单质 B. 高分子化合物 C. 氧化物 D. 无机物

当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。

请回答：

(1)A是________，Y是________，Z是________。

(2)当X是强酸时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________________

(3)当X是强碱时，E是________，写出B生成C的化学方程式：________________________