题目内容
【题目】某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。
(1)漂白性
甲同学用如图所示装置(气密性良好)进行实验，观察到如下现象：Ⅰ中红色褪去，Ⅱ中无变化。
①甲同学作对照实验的目的是_________________________________________。
②足量碱石灰的作用是_____________________________________________。
甲同学由此得出的实验结论是_________________________________________。
(2)还原性
乙同学将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。
①SO2与FeCl3反应的离子方程式是____________________，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是___________________________________________________________。
②实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。资料显示：红棕色为FeSO3 (墨绿色难溶物)与FeCl3 溶液形成的混合色。 则②中红棕色变为浅绿色的原因是_________________________________________________________。
乙同学得出的实验结论是二氧化硫可还原三氯化铁。
【答案】 探究SO2使品红褪色的反应中是否有水参与 防止空气中的水蒸气进入到Ⅱ装置中对实验产生干扰，同时处理尾气中的SO2 SO2 在有水的条件下可以使品红溶液褪色 SO2＋2Fe3＋＋2H2O===2Fe2＋＋SO
＋4H＋ 先滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成 溶液中存在FeSO3(s) 
Fe2＋(aq)＋SO
(aq)，随着反应进行，体系中SO减少，平衡右移，而同时反应消耗Fe3＋，故红棕色褪去，变为浅绿色
【解析】(1)①甲同学通过利用品红的水溶液和品红的醇溶液作对照，达到探究SO2使品红褪色的反应中是否有水参与的实验目的。
②①实验目的是验证干燥的二氧化硫能否漂白品红，应避免空气中水蒸气加入，SO2对环境有污染，需要吸收处理，故碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入ⅱ中干扰实验，吸收二氧化硫防污染；通过对照实验，甲同学由此得出的实验结论是SO2 在有水的条件下可以使品红溶液褪色。
(2)①SO2与FeCl3反应的离子方程式是：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，检验SO42-的方法是：取少量反应混合液，加入盐酸酸化后加氯化钡溶液，产生白色沉淀，混合液中即含有SO42-；
②混合液中存在平衡FeSO3(s)Fe2+(aq)+SO32-(aq)，Fe3+会与SO32-发生氧化还原反应，使平衡右移，墨绿色沉淀溶解，最终生成浅绿色FeSO4溶液。
阳光试卷单元测试卷系列答案
