Question

【题目】下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2，则可选择_________（填序号）；若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在__________（填I中的仪器名称）。写出实验室制取氯气的化学方程式_________________________________________。

（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。

（3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到氢氧化钠溶液中，其发生反应的离子方程式为________________________________________。

（4）气体的吸收：若标准状况下1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。（保留一位小数）

（5）实验室用右图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行一系列相关实验。

①装置B中饱和食盐水的作用是___________；

②设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为___________色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是溶液分为两层，下层为 ___________色

③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。

	a	b	c	d
Ⅰ	干燥的有色布条	干燥的有色布条	湿润的有色布条	湿润的有色布条
Ⅱ	碱石灰	无水氯化钙	浓硫酸	无水氯化钙
Ⅲ	湿润的有色布条	湿润的有色布条	干燥的有色布条	干燥的有色布条

Answer 1

【答案】 III 分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O A Cl2＋2OH-==Cl-＋ClO-＋H2O 10.5 除去Cl2中的HCl 黄(橙黄，橙) 紫红（紫） d

【解析】（1）若用CaCO3与盐酸反应制CO2，为固体和液体的反应，常温下可进行，可选择Ⅲ装置，用I装置制取氯气，浓盐酸放在分液漏斗中，浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、氯化锰和水，反应的方程式为MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）氯气的密度大于空气的密度，所以应采用向上排空气法收集氯气，故A为进气口；（3）氯气与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH－==Cl－＋ClO－＋H2O。（4）1体积的水吸收336体积的HCl，可设水的体积为1L，HCl的体积为336L，标准状况下336LHCl的物质的量为：336L÷22.4L/mol=15mol，质量为m=nM=36.5g/mol×15mol=547.5g，则所得盐酸溶液中溶质的质量分数为w=547.5g/(1000g+547.5g)×100%≈35.4%，所以溶质的物质的量浓度为：c=1000×1.08×35.4%/36.5mol/L≈10.5mol/L；（5）①生成的氯气中含有挥发出来的氯化氢，氯化氢极易溶于水，则装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；②当向D中缓缓通入少量氯气时溴化钠被氧化为单质溴，单质溴易溶在有机溶剂中，因此可以看到无色溶液逐渐变为黄(橙黄，橙)色；打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，单质溴能把碘化钾氧化为单质碘，碘易溶在有机溶剂中，且四氯化碳的密度大于水，所以振荡，观察到的现象是溶液分为两层，下层(四氯化碳)为紫红（紫）色；③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，且碱石灰能与氯气反应，因此再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，答案选d；