A. A→F，ΔH＝－ΔH6

B. ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1

C. C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|

D. |ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

(1)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH2＝－483.6 kJ·mol－1

C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3＝131.3 kJ·mol－1

则反应CO(g)＋H2(g)＋O2(g)===H2O(g)＋CO2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。标准状况下的煤气(CO、H2)44.8 L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移________mol电子。

(2)密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。

①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在B点时容器的体积为6 L，则该温度下的平衡常数K＝________；此时在A点时容器的体积VA_______6 L(填“大于”“小于”或“等于”)。该反应为________(填“放热反应”或“吸热反应”)。

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA________tC(填“大于”“小于”或“等于”)。

A. C2H4 B. H2S C. Cl2 D. NH3

A. ①④⑤⑧ B. ②③④⑤ C. ③④⑤⑥⑦⑧ D. 全部

A. 质子数相同 B. 沸点相同 C. 互为同位素 D. 摩尔质量相同

A. 硫 B. 砷 C. 硒 D. 硅

①温室效应 ②形成酸雨 ③空气中的固体颗粒浓度 ④白色污染

A. 只有① B. 只有①② C. ①②③ D. ①②③④

(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HC占95%,写出海水中碳酸氢盐水解的离子方程式____________________________。

(2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式（根据流程图中的箭头读出部分反应物与生成物）_____________________________________。

②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自H2O,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:____＋____(CH2O)x＋x18O2＋xH2O

(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测量溶解无机碳,可采用如下方法:

①吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下),将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂（标出导管进、出洗气瓶的情况和加酸酸化的仪器并指出所用的酸）。

____

指出两个盛装NaOH溶液的洗气瓶的作用分别为：

______________________________；______________________________。

②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用HCl溶液滴定,从而测得海水中溶解无机碳的浓度。

(4)利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。

①a室发生的电极反应生成的离子与海水中的HC发生反应的化学方程式为_______________,该反应在_____室进行（填“a”、“b”或“c”）。

②b室排出的海水不可直接排回大海，应用该装置中____室产生的物质处理（填“a”、“b”或“c”）,使海水接近中性后排回大海。

①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液　

②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液　

③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是(　　)

A. 化合物KCrO2中Cr的化合价为＋3

B. 实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C. 实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D. 实验③证明氧化性：Cr2O>I2

A. 蒸馏法是海水淡化的方法之一

B. 含有细菌的水可以用臭氧杀菌

C. 长期饮用纯净水，可能会引起一些微量元素的缺乏

D. 含有重金属离子的废水用可以用明矾处理