题目内容
【题目】研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。
(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HC
占95%,写出海水中碳酸氢盐水解的离子方程式____________________________。
(2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式（根据流程图中的箭头读出部分反应物与生成物）_____________________________________。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自H2O,用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:____＋____
(CH2O)x＋x18O2＋xH2O
(3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础,测量溶解无机碳,可采用如下方法:
①吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下),将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂（标出导管进、出洗气瓶的情况和加酸酸化的仪器并指出所用的酸）。
____
指出两个盛装NaOH溶液的洗气瓶的作用分别为：
______________________________；______________________________。
②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用HCl溶液滴定,从而测得海水中溶解无机碳的浓度。
(4)利用如图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。
①a室发生的电极反应生成的离子与海水中的HC
发生反应的化学方程式为_______________,该反应在_____室进行（填“a”、“b”或“c”）。
②b室排出的海水不可直接排回大海，应用该装置中____室产生的物质处理（填“a”、“b”或“c”）,使海水接近中性后排回大海。
【答案】 HC
＋H2O 
H2CO3＋OH－ Ca2＋＋2HCCaCO3↓＋CO2↑＋H2O xCO2 2x
O 
第一个洗气瓶用于吸收海水中的无机碳生成的二氧化碳 第二个洗气瓶用于防止空气中的二氧化碳进入第一个洗气瓶，使得测量更准确 HC +H+ CO2↑+H2O b c
【解析】（1）海水中碳酸氢盐水解的离子方程式：HC＋H2O 
H2CO3＋OH－；(2)①写出钙化作用的离子方程式：反应物中含有碳酸氢根，生成物为碳酸钙和CO2，依据元素守恒以及电荷守恒得出方程式为：2HCO3－+Ca2＋=CaCO3↓+CO2↑+H2O；②光合作用产生的O2来源于水，即水中的氧原子采用示踪法标记为18O，依据元素质量守恒，应需要CO2和H218O，故答案为： xCO2、2xO；（3）①可以使用稀硫酸酸化海水，利用分液漏斗滴加，长管进气，短管出气，故装置为：
；两个盛装NaOH溶液的洗气瓶的作用分别为：第一个洗气瓶用于吸收海水中的无机碳生成的二氧化碳； 第二个洗气瓶用于防止空气中的二氧化碳进入第一个洗气瓶，使得测量更准确。(4)①a室：2H2O-4e-=4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O；②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是，c室：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH。
【题目】如图所示装置做如下实验，其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是
选项 | 气体 | 试剂 | 现象 | 结论 |
A | NH3 | 酚酞溶液 | 溶液变红色 | NH3的水溶液呈碱性 |
B | C12 | 紫色石蕊试液 | 溶液先变红后褪色 | 氯水有酸性和漂白性 |
C | HCl | 硅酸钠溶液 | 生成白色沉淀 | C1的非金属性比Si强 |
D | Y | 酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | Y一定是SO2 |
A. A B. B C. C D. D