A. d、c、a、b B. d、a、b、c C. d、b、a、c D. b、a、d、c

A. 1 mol OH－ 中含有9NA个电子

B. 28 g的CO气体中含有NA个氧原子

C. 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+

D. 常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA

A. H+、K+、CO32－、NO3－ B. Mg2+、K+、Cl－、NO3－

C. Fe3+、Na+、OH－、Cl－ D. OH－、Cl－、Na+、Al3+

A.将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

B.在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益

C.夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大

D.茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间

(2)已知：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ· mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ· mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋19 kJ· mol－1

请写出CO还原FeO的热化学方程式：__________________________________。

A.钢铁零件表面进行烤蓝处理

B.将钢铁制成的闸门与直流电源正极相连

C.菜刀切菜后不洗净就放回刀架

D.埋在地下的钢管与铜块相连

【题目】将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

请回答：

(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________。

(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________。

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点________。

(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

A. 氯化铵和氢氧化钡晶体混合 B. 冰→水→水蒸气

C. 煅烧石灰石制生石灰 D. 盐酸与NaOH溶液反应

A. 肯定只有SO2 和NO

B. 肯定有Cl2、O2和NO2

C. 可能有Cl2和O2

D. 肯定没有NO2

A．SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物

B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色

C．SO2溶于水后生成H2SO4

D．SO2是一种大气污染物