[题目]下列过程中△H＜0的是( )A. 氯化铵和氢氧化钡晶体混合 B. 冰→水→水蒸气C. 煅烧石灰石制生石灰 D. 盐酸与NaOH溶液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列过程中△H＜0的是（）

A. 氯化铵和氢氧化钡晶体混合 B. 冰→水→水蒸气

C. 煅烧石灰石制生石灰 D. 盐酸与NaOH溶液反应

【答案】D

【解析】A．实验室用氯化铵和氢氧化钙制氨气，需要吸热，△H＞0，故A错误；B. 冰→水→水蒸气过程中均为吸热过程，△H＞0，故B错误；C．煅烧石灰石制生石灰为吸热反应，△H＞0，故C错误；D．盐酸与NaOH溶液反应属于放热反应，△H＜0，故D正确；故选D。

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（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为_________。

（3）当SO2和SO3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为______，质量之比为______．

（4）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是______molL﹣1。

（5）中和含0.2mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为____________g．

（6）在同温同压下，气体A与空气的密度之比为2,则A的摩尔质量为____________。

【题目】下列离子方程式正确的是（　　）

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀刚好完全：Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O

B. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－=== ＋2H2O

C. 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

D. 澄清石灰水和碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+OH-

【题目】A、B、C、D、E五种常见物质燃烧或灼烧时火焰都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有可燃性,B与水反应放出的气体能够助燃,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。

根据以上叙述回答下列问题:

（1）写出下列物质的化学式:A____,B____,C____,D____。

（2）按要求完成方程式:

①加热E生成D和F的化学方程式______________________________。

②C溶液和CO2反应生成D的离子方程式____________________________。

【题目】人造卫星常用的一种高能电池——银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O,Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－，据此判断氧化银是

A. 负极，被氧化B. 正极，被还原

C. 负极，被还原D. 正极，被氧化

【题目】在无色水溶液中可以大量共存的离子组是 ( )

A. H+、K+、CO32－、NO3－ B. Mg2+、K+、Cl－、NO3－

C. Fe3+、Na+、OH－、Cl－ D. OH－、Cl－、Na+、Al3+

【题目】碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述．在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子．

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是．

（3）CS2分子中，共价键的类型有，C原子的杂化轨道类型是，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子．

（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于晶体．

（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接个六元环，每个六元环占有个C原子．

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接个六元环，六元环中最多有个C原子在同一平面．

【题目】在一定温度下，将固体X和气体Y各0.16 mol充入2L密闭容器中，发生反应：X（s）+Y（g）2 Z（g），一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（）。

A. 反应0~2 min内Z的平均速率v(Z) =0.04 molL﹣1min﹣1

B. 容器内压强保持不变时反应达到平衡

C. 该温度下，增加X的量，正反应速率加快

D. 降低Z 的浓度，一段时间后，正反应速率增大，逆反应速率减小

【题目】铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。

(1)取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L(标准状况)，最主要的原因是_____________________；所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因：___________。

(2)ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox和用于除去废气的转化关系为ZnFe2O4ZnFe2Ox。若上述转化反应中消耗的n(ZnFe2O4)∶n(H2)＝2∶1，x的值为________。请写出 ZnFe2Ox与NO2反应的化学方程式：_________________________(x用前一问求出的具体值)。

(3)LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。

①以 FePO4(难溶于水)、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应的化学方程式为___________________________。

②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种(中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开)工作原理为FePO4＋LiLiFePO4。则放电时正极上的电极反应式为___________________________________。

(4)已知25 ℃时Ksp[Fe(OH3)]＝4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制5 mol·L－1 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入______ mL 2 mol·L－1的盐酸(忽略加入盐酸时溶液体积的变化)。

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