A. 电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B. 盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移

C. 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D. 铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑

A. NaOH、Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

A．用装置(Ⅰ)加热草酸晶体获取某些气体(草酸晶体的熔点101.5 ℃，分解温度约为150 ℃)

B．用装置(Ⅱ)进行实验时，酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．用装置(Ⅲ)进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产生空气污染

D．用装置(Ⅳ)分离溴苯和苯的混合物

A. 铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑

B. 碳酸钡和稀盐酸反应：BaCO3＋2H＋===Ba2+＋CO2↑＋H2O

C. 铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag

D. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓

(1)有机物A的分子式是________。

(2)A能与碳酸氢钠反应，A中含有的官能团的名称是________。

(3)A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B。写出化学方程式：____________________________________________。

(4)A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C。写出A生成C的化学方程式：________________________________；

反应类型是________。利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是________。

(5)A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个—CH3，两个；能与银氨溶液反应产生银镜现象。写出E与Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式：

__________________。

A. 只有②④ B. 只有①② C. 只有①②③ D. ①②③④

A. 除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3，过滤

B. 除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

C. 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

D. 除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉末，收集气体

A. 只含共价键的物质一定是共价化合物

B. 氯化钠发生状态变化时，一定会破坏离子键

C. 物质中分子间的作用力越大，分子越稳定

D. 都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物

A.瘦肉精的使用对人体健康无害B.三聚氰胺作为牛奶的营养强化剂

C.苏丹红可用于食品的着色剂D.碳酸氢钠作为饼干的膨松剂

(1)湿法制备高铁酸钠(Na2FeO4)的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、

Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，最可能的原因是_________________________________________________________________。

(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中的还原剂是________________，氧化产物是____________，每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。