Question

【题目】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

(1)湿法制备高铁酸钠(Na2FeO4)的反应体系有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、

Cl－、H2O。

①写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式：__________________________。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，最可能的原因是_________________________________________________________________。

(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中的还原剂是________________，氧化产物是____________，每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。

Answer 1

【答案】 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O 高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠 FeSO4、Na2O2 Na2FeO4、O2 5

【解析】本题主要考查有关氧化还原反应的概念。

①湿法制备高铁酸钠的离子方程式：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。

②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，最可能的原因是高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠。

(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中Fe的化合价的变化为：+2→+6,Na2O2中氧的化合价部分变为0，所以还原剂是FeSO4、Na2O2，氧化产物是Na2FeO4、O2。从上述化学方程式可以得出2Na2FeO4～10e-，所以每生成1molNa2FeO4转移5mol电子。