[题目]下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是( )A. H+ B. OH- C. S2- D. Na+——青夏教育精英家教网—

（3）在搅拌下，将Fe（NO3）3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中即可制取K2FeO4，写出该反应的化学方程式____________________________________________；该操作不能将KClO饱和溶液滴加到Fe(NO3)3饱和溶液中，其原因是________________________________________。

（4）制得的粗产品中含有Fe（OH）3、KCl等杂质。一种提纯方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L－1KOH溶液中，用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

①第一次和第二次过滤得到的固体分别对应的是（填化学式）______________、___________，过滤时不用普通漏斗而采用砂芯漏斗的原因是_____________________。

②晶体用乙醇洗涤的原因是________________________。

【题目】下列物质中，属于弱电解质的是（）

A. HNO3 B. Na2CO3 C. NaOH D. HF

【题目】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为(　　)

A. 3.6 g B. 5.4 g C. 2.7 g D. 1.8 g

【题目】根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是：

A.2与8 B.6与16 C.8与14 D.9与11

【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1)，以环己醇制备环己烯

己知:

	密度(g/cm3)	熔点（℃）	沸点（℃）	溶解性
环乙醇	0.96	25	161	能溶于水
环乙烯	0.81	-103	83	难溶于水

(1) 制备粗品将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，导管B除了导气外还具有的作用是____________②试管C置于冰水浴中的目的是______________________。

(2)制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环乙烯在______层（填上或下），分液后用___________(填入编号）洗涤。

a. KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c. Na2CO3溶液

②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从________口进入，收集产品时，控制的温度应在______左右。

(3)以下区分环己烯精品和租品的方法，合理的是_____________。

a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用NaOH溶液 c.测定沸点

0 182995 183003 183009 183013 183019 183021 183025 183031 183033 183039 183045 183049 183051 183055 183061 183063 183069 183073 183075 183079 183081 183085 183087 183089 183090 183091 183093 183094 183095 183097 183099 183103 183105 183109 183111 183115 183121 183123 183129 183133 183135 183139 183145 183151 183153 183159 183163 183165 183171 183175 183181 183189 203614

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