Question

【题目】甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L-1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为(　　)

A. 3.6 g B. 5.4 g C. 2.7 g D. 1.8 g

Answer 1

【答案】B

【解析】盐酸和NaOH溶液中的溶质的物质的量均为：100××3=0.3mol，通过化学方程式可以看出反应后碱过量，根据测得生成的气体体积比为V(甲)：V(乙)=1：2，所以生成的氢气物质的量之比是1：2，设铝与0.3mol氯化氢完全反应时，生成的氢气的物质的量为x，

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

6 3

0.3mol x

＝，解之得：x=0.15mol；一定条件下气体的物质的量之比等于体积之比，所以氢氧化钠和铝反应生成的氢气的物质的量为：0.15mol×2=0.3mol，金属完全反应时，氢氧化钠过量，设反应的铝的物质的量为y，

2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

2 3

y 0.3mol

＝，解之得：y=0.2mol。所以铝的质量为：0.2mol×27g/mol=5.4g，故选B。