A．原混合酸中NO3-物质的量为0.1 mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

A. 稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 浓氨水 D. 硝酸铜溶液

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

A. Y的原子序数可能为a-17 B. Y与Z的原子序数之和可能为2a

C. Z的原子序数可能为a+31 D. X、Y、Z可能为短周期元素

【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是

A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

B．平衡时v正(O2)=v逆(NO)

C．平衡后降低压强，混合气体的平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

A. X＞Y＞Z B. Z＞X＞Y C. Z＞Y＞X D. Y＞X＞Z

【题目】向密闭容器中充入物质A和B，发生反应aA(g)+bB(g)cC(g)。反应过程中，物质A的体积分数

和C的体积分数随温度（T）的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡 B．该反应在T2温度时达到化学平衡

C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动

A. 气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b

B. 同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a

C. 质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:a

D. 相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b

A．反应NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

C．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

【题目】[2016·海南]油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g) 57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1 kg该化合物释放出热量3.8×104 kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为

A．3.8×104 kJ·mol1 B．3.8×104 kJ·mol1

C．3.4×104 kJ·mol1 D．3.4×104 kJ·mol1