题目内容

【题目】下列有关说法不正确的是

A．反应NH3(g)＋HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＜0

B．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0

C．一定温度下，反应MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0

D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

【答案】B

【解析】A项，根据该反应中各物质的聚集状态可知，该反应的ΔS<0，在室温下该反应能自发进行，则该反应为放热反应，正确；B项，不能自发进行说明该反应ΔG=ΔHTΔS>0，该反应ΔS>0，ΔH>0，错误；C项，该反应吸热，ΔH>0，反应物为液体，有气态物质生成，所以ΔS>0，正确；D项，该反应常温下不能自发进行，则ΔHTΔS>0，又因为反应熵增即ΔS>0，则可判断ΔH>0，正确。

练习册系列答案
相关题目

【题目】无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

（1）上图所示的物质分类方法名称是________。

（2）以H、O、N、S中两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥处。

物质类别

酸

碱

盐

氧化物

化学式

①HCl

②____

③______

④Ba(OH)2

⑤Na2CO3

⑥______

⑦CO2

⑧Na2O2

（3）过量⑦通入④中反应的离子方程式：______________________________。

（4）设阿伏加德罗常数的值为NA。15.9g ⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子数为__________，Na+的物质的量浓度为_______________。

（5）上述八种物质中有两种可发生离子反应：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其对应的化学反应方程式为____________________________________________________。

【题目】硫和钙的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)钙元素的焰色反应呈砖红色，其中红色对应的辐射波长为_____（填字母)nm。

A.435 B500 C.580 D.605 E. 700

(2)元素S和Ca中，第一电离能较大的是_____(填元素符号)，其基态原子核外电子排布式为_______。

(3)X射线衍射测定等发现，石膏(CaSO4 2H2O)中存在SO42-离子。SO42-离子的几何构型为_____，中心原子的杂化形式为________。

(4) 基态Ca原子中，核外电子占据最高能层的符号是____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。钙元素和锰元素属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属钙的熔点、沸点等都比金展锰低，原因是_________________。

(5)过氧化钙晶体的晶胞结构如图所示，已知该晶胞的密度是ρ g cm-3，则晶胞结构中最近的两个Ca2+间的距离为______ (列算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数的数值)nm，与Ca2+紧邻O22-的个数为______。

【题目】下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A.Ba2+ NO32- K+ SO42-B.Fe3+ OH- Cl- Na+

C.H+ Na+ CO32- Cl-D.Na+ K+ Cl- NO3-

【题目】X、Y、Z、W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17.下列说法正确的是 （　　）

A. X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

B. 元素的原子半径由小到大的顺序为r（Y）＜r（Z）

C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种

D. H2Z的熔点比H2W高，是因为H2Z分子内存在氢键

【题目】已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是( )

A. Y的原子序数可能为a-17 B. Y与Z的原子序数之和可能为2a

C. Z的原子序数可能为a+31 D. X、Y、Z可能为短周期元素

【题目】下表是元素周期表的一部分。参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题:

族

周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

①

2

⑤

⑥

⑦

3

②

③

④

⑧

4

⑨

5

⑩

（1）⑨的最高价含氧酸的化学式为_________。

（2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为_________。

（3）③④⑦⑧的简单离予半径由大到小的顺序为_________。(用离子符号表示)

（4）②④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离予方程式_________。

（5）用电子式表示③和⑨组成的化介物的形成过程_________。

（6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子。在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式_________。

【题目】现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“=”)。

（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

【题目】有关晶格能的叙述不正确的是(　　)

A.1mol气态金属阳离子离子和1mol气态阴离子离子结合生成1mol离子晶体时释放出的热能为离子晶体的晶格能

B.晶格能通常取正值

C.晶格能越大，形成的离子晶体越稳定

D.晶格能越大，物质的硬度反而越小

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