Question

【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH=905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是

A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

B．平衡时v正(O2)=v逆(NO)

C．平衡后降低压强，混合气体的平均摩尔质量增大

D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

Answer 1

【答案】D

【解析】由于该反应为可逆反应，故反应达平衡时反应物不能全部转化为生成物，放出的热量小于905.9 kJ，A项错误；根据速率之比等于化学计量数之比可知反应达平衡时，v正(O2)=v逆(NO)，B项错误；降低压强，平衡右移，气体的物质的量增大，但气体的质量不变，故混合气体的摩尔质量减小，C项错误；升高温度，平衡左移，NO的含量降低，D项正确。