A. 常温常压下，11.2L二氧化硫所含的氧原子数等于NA

B. 0.5molH2O所含的电子数为9NA

C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA

D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液成蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A_______________。

（2）向D的溶液中滴加少量盐酸的离子方程式：______，D的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：________________。

（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:___________________。

（4）用惰性电极电解足量的B溶液，若电极增重4.32g，则产生的气体在标况下的体积为_________。电解的化学方程式为______。

A. 制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液

B. 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁

C. 制铁：以铁矿石为原料，CO还原得铁

D. 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝

（1）I、II均含有_____操作，此操作中玻璃棒的作用是搅拌、____。操作II完成后红褐色沉淀洗涤的具体操作为_______。

（2）步骤③所发生的反应属于基本反应类型中的______。

（3）请写出步骤②、④所发生反应的化学方程式：

②_____________________________④ ____________________。

A.石油分馏B.酿酒成醋C.伐薪烧炭D.百炼成钢

【题目】有机物A的结构简式为，它可通过不间化学反应分別制得B、C、D和E四种物质。

回答下列问题：

(1)A中含有官能团的名称是_____________。 A生成B的反应类型为______________。

(2)在AE五种物质中，互为同分异构体的是(填标号)_____________。

(3)关于B的性质，下列说法正确的是________________(填标号）

a.1 mol B最多可与5mol H2发生加成反应

b.能与新制Cu(OH)2反应生成红色沉淀

c.在催化剂作用下，可被空气中的氧气氧化

d.该分子中所有的原子在同一平面上

(4) C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________。

(5)写出下列反应的化学力程式（需注明反应条件)。

①A生成C：_________________。

②D与NaOH溶液共热：__________________。

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）

已知H2的体积分数随温度升高而增加。

若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化。（选填“增大”、“减小”或“不变”）

相同温度时，上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表：

a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为_________。

A. 5.6gFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA

B. 常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

C. 50mL12molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA

A. KCl和KBr B. KCl C. KCl和I2 D. KCl和KI

⑴ C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是 。

⑵ C中发生反应的离子方程式 。

⑶ C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

II．实验室常用Na2SO3固体与浓硫酸反应制取SO2 ：

⑷ 现有已制得SO2的饱和溶液，请利用此溶液（其他试剂任选），设计一个简单实验，比较SO2与Fe2+ 还原性的强弱（要求：写出实验步骤、现象和结论） 。

⑸ 某研究小组测定部分变质的Na2SO3固体样品中Na2SO3的含量：

① 取a克Na2SO3固体样品配制成100mL溶液，取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，0.0100mol/L碘水进行滴定，滴定终点现象为 ，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00mL。

② 计算：样品中亚硫酸钠的质量分数为 。