Question

【题目】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42、Cl-、CO32-、中的一种．（离子在物质中不能重复出现）

①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液成蓝色；

②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．

根据①②实验事实可推断它们的化学式为：

（1）A_______________。

（2）向D的溶液中滴加少量盐酸的离子方程式：______，D的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）：________________。

（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:___________________。

（4）用惰性电极电解足量的B溶液，若电极增重4.32g，则产生的气体在标况下的体积为_________。电解的化学方程式为______。

Answer 1

【答案】 BaCl2 CO32-+H+=HCO3- CO32-+H2OHCO3-+OH- Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 0.224L 4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3

【解析】由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-；Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3，①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4；②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3，综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3。

(1)A为BaCl2，故答案为：BaCl2；

(2)D为Na2CO3，向碳酸钠的溶液中滴加少量盐酸反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，碳酸钠水解，溶液呈碱性，故答案为：CO32-+H+=HCO3-；CO32-+H2OHCO3-+OH-；

(3)C(CuSO4 )与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故答案为：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓；

(4)用惰性电极电解足量的AgNO3溶液，方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3，阴极析出银，质量增加。4.32g银的物质的量为=0.04mol，同时生成0.01molO2，在标况下的体积为0.224L，故答案为：0.224L；4AgNO3＋2H2O4Ag＋O2↑＋4HNO3。