【题目】氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，可以由反应Al2O3＋C＋N22AlON＋CO合成，下列有关说法正确的是(　　)

A. 氮氧化铝中氮的化合价是－3

B. 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶2

C. 反应中每生成5.7 g AlON同时生成1.12 L CO

D. AlON和CO的化学键类型不同

A. AgClO3是氧化产物

B. 方程式的计量数依次为10,5,5,9,1,10,1

C. 反应转移4 mol e－时生成标准状况下22.4 L O2

D. 被还原的氯原子与被氧化的氯原子质量比为9∶1

A. SO3 B. Fe（OH）3 C. FeCl2 D. Al（OH）3

A.需要加热才能进行的反应是吸热反应

B.CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O这个反应为吸热反应

C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关

D.若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应

A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径

B.核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同

C.质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大

D.原子序数越大，原子半径越大

A. 碱金属元素原子最外层都只有1个电子

B. 随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强

C. 依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大

D. 随电子层数增加，原子半径增大，金属性增强

（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合___________________________________。

（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合_________________________________________。

Ⅱ、某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题：

（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：___________________________________。

（2）请完善该实验的简要的实验步骤：

①计算 ②称量胆矾___________g ③溶解 、④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥___________ ⑦摇匀

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______。

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏低的有________（填序号）。

①称量时砝码放在左盘，固体放在右盘

②定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

④定容时，俯视标线

（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO4溶液，请写出检验SO42-实验操作及现象____________________________________。

（6）将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCl2·xH2O物质的量是_______mol，式中x的数值是_____。

（1）做1次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用 次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？

。

（2）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行测定中和热的实验，为了把测量数据记录下来，请你设计表格。

【题目】向含SO、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

A. C和C互为同位素

B. 金刚石和石墨互为同素异形体

C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体

D. CH4和CH3Cl互为同系物