题目内容
【题目】I.写出下列反应的离子方程式
（1）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合___________________________________。
（2）碳酸钠溶液与稀盐酸混合_________________________________________。
Ⅱ、某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：___________________________________。
（2）请完善该实验的简要的实验步骤：
①计算 ②称量胆矾___________g ③溶解 、④转移 ⑤洗涤并转移 ⑥___________ ⑦摇匀
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______。
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏低的有________（填序号）。
①称量时砝码放在左盘，固体放在右盘
②定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，俯视标线
（5）一瓶配制好的稀CuSO4溶液，因时间过长，标签污损，为检验它就是盛有CuSO4溶液，请写出检验SO42-实验操作及现象____________________________________。
（6）将MgCl2·xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好与50mL0.4mol/L的AgNO3溶液完全作用。由上述数据可知4.06g的MgCl2·xH2O物质的量是_______mol，式中x的数值是_____。
【答案】 Cu2+＋2OH－=== Cu（OH）2↓ CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O 250mL容量瓶、玻璃棒 2.5 定容 BCD ①② 取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化,，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成 0.02 6
【解析】（1）实验室没有240mL容量瓶，需要配制250mL溶液，因此所需仪器除了托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管以外还需要250mL容量瓶、玻璃棒。（2）配制过程为①计算；②称量胆矾的质量是0.25L×0.04mol/L×250g/mol＝2.5g；③溶解；④转移；⑤洗涤并转移；⑥定容；⑦摇匀等；（3）A．使用容量瓶前需要检验是否漏水，A正确；B．容量瓶用水洗净后，不能再用待配溶液洗涤，B错误；C．固体应该在烧杯中溶解并冷却后转移至容量瓶中，C错误；D．液体应该在烧杯中稀释并冷却后转移至容量瓶中，D错误；E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确，答案选BCD。（4）①称量时砝码放在左盘，固体放在右盘，由于需要使用游码，因此溶质的质量减少，浓度偏低，①正确；②定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，溶液体积增加，浓度偏低，②正确；③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水不会影响，③错误；④定容时，俯视标线，液面在刻度线下面，溶液体积减少，浓度偏高，④错误，答案选①②；（5）硫酸根能与钡离子结合生成不溶于水也不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，因此检验SO42－的实验操作及现象为取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成。（6）消耗硝酸银的物质的量是0.05L×0.4mol/L＝0.02mol，根据方程式Ag++Cl－＝AgCl↓可知氯离子的物质的量是0.02mol，因此MgCl2·xH2O的物质的量是0.02mol÷2＝0.01mol，由于取出了50mL，因此4.06g的MgCl2·xH2O物质的量是0.01mol×100mL/50mL＝0.02mol；该化合物的相对分子质量是4.06÷0.02＝203，则
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