（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL。

（2）配制时，必须使用的仪器有_______（填编号）。

①烧杯 ②100mL量筒 ③20mL量筒 ④1000mL容量瓶 ⑤ 胶头滴管 ⑥托盘天平（带砝码） ⑦玻璃棒，还缺少的仪器是___________。

（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）：

①溶液未冷却到室温就转移到容量瓶，________。

②如果加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度线，_________。

A. 3和8 B. 1和16 C. 12和17 D. 6和16

A.碳酸钠可用于去除餐具的油污B.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸D.漂白粉可用于生活用水的消毒

A. FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板

B. Na2CO3溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙

C. MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚

D. Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂

A. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

B. 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

C. 离子化合物中只含有离子键

D. 共价化合物中只含有共价键

回答下列问题：

（1）沉淀①为_____________(填“强”、“弱”或“非”）电解质。

（2）灼烧沉淀②所需要的非玻璃仪器有坩埚、__________、___________、__________。

（3）滤液①的主要成分为___________________________。

（4）滤液①中加入适量盐酸发生的离子方程式为_______________、__________________。

（5）反应①的反应条件是________________________。

（6）电解滤液③时阴极的电极反应式为_________________________。

【题目】下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、C、S、Cl-中的若干种离子,该小组同学取100 mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1 mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:

(1)水样中一定含有的阴离子是　　　　,其物质的量浓度之比为　　　　　　。

(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式:

　 。

(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为　　　 。

(4)试根据实验结果推测K+是否存在?　　　　(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是　　　　　　　　(若K+不存在,则不必回答)。

(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子:(写出实验步骤、现象和结论)

　 。

（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________mol·L-1 。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少 而变化的是（_______）。

A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度

C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。

①学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？

（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

I、定容时俯视观察凹液面（________）

II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（________）

A. Fe2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B. Ba2+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣

C. K+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣ D. AlO2﹣、K+、OH﹣、Cl﹣

（1）将含SO2的废气通入含Fe2+（催化剂）的溶液中，常温下可使SO2转化为SO2－4，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式： 。

（2）pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因： 。

（3）ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：

①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式： 。

②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目： 。

③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式 。