[题目]下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据.试根据标签上的有关数据回答下列问题:(1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1 .(2)取用任意体积的该盐酸溶液时.下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是( ).A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 物质的量浓� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______________mol·L-1 。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（_______）。

A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度

C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度

（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 物质的量浓度为0.400mol·L-1的稀盐酸。

①学生需要量取_______mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？

（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。

I、定容时俯视观察凹液面（________）

II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（________）

【答案】 11.9 BD 16.8 A B

【解析】（1）.根据c＝可知，该浓盐酸中HCl的物质的量浓度c（HCl）＝mol/L＝11.9mol/L。

（2）.溶液是均一、稳定的混合物，所以取用任意体积的该盐酸溶液时，

A. 根据n＝cV可知，溶液中HCl的物质的量与溶液的体积有关系，A不正确；

B. 溶液的浓度是不变的，总是11.9mol/L，B正确；

C. 溶液中Cl－的数目与氯化氢的物质的量有关系，因此与溶液的体积有关系，C不正确；

D. 溶液的密度是溶液的性质，与溶液的体积无关系，D正确，故答案选B、D。

（3）.① 根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知，配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸需要该浓盐酸的体积V（浓HCl）＝＝0.0168L＝16.8mL，故答案是16.8mL；

②.I、定容时俯视观察凹液面，会导致配制的溶液体积偏小，因此所配溶液的浓度偏大；

II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，会造成溶剂偏多，所配溶液的浓度偏小。

故答案为： (1). 11.9 ； (2). BD ； (3).①. 16.8 ； ②. I、A；II、B。

练习册系列答案

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①④

【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值。请回答下列问题：

（1）0.5mol SO2共含有约_______个原子，它与_______g SO3所含硫原子数相等。

（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）___________。

（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是_____；

（4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是___________。

【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？_________；说明理由：___________。

Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为________，干燥管D的作用是_____________________。

（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为____________________________。

（5）已知C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C > Si，请选择相应的试剂，则A中加________、B中加________。

【题目】如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图