Question

【题目】某矿渣主要含硫酸钡、氧化铜、氧化铝等（杂质不参加反应），利用矿渣提取金属的工艺流程如图所示（乙、丙、丁、戊均为单质）：

回答下列问题：

（1）沉淀①为_____________(填“强”、“弱”或“非”）电解质。

（2）灼烧沉淀②所需要的非玻璃仪器有坩埚、__________、___________、__________。

（3）滤液①的主要成分为___________________________。

（4）滤液①中加入适量盐酸发生的离子方程式为_______________、__________________。

（5）反应①的反应条件是________________________。

（6）电解滤液③时阴极的电极反应式为_________________________。

Answer 1

【答案】 强 坩埚钳 三脚架 泥三角 NaOH、NaA1O2 A1O2-+H++H2O=A1(OH)3↓ H++ OH- =H2O 电解 2H2O+2e-= H2↑+2OH-(或2H++ 2e-=H2↑)

【解析】某矿渣主要含硫酸钡、氧化铜、氧化铝等，加入过量的NaOH，得滤渣①BaSO4、CuO，加入盐酸，沉淀①为BaSO4，滤液②为CuCl2和HCl；滤液①为NaOH、NaAlO2 ，加适量的HCl，得沉淀②为Al(OH)3 ，灼烧后生成Al2O3,电解生成Al和O2；电解滤液③NaCl溶液，得H2、Cl2和NaOH溶液；（1）沉淀①为BaSO4，是强电解质。（2）灼烧沉淀②所需要的非玻璃仪器有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角。（3）滤液①的主要成分为NaOH、NaAlO2 。（4）滤液①中加入适量盐酸发生的离子方程式为、AlO2－+H＋+H2O=A1(OH)3↓ 、H＋+ OH－ =H2O。（5）反应①的反应条件是电解。

（6）电解滤液③时阴极的电极反应式为2H2O+2e－= H2↑+2OH-(或2H＋+ 2e－=H2↑)。