化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为为__________。

（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。

（3）E的结构简式为____________。

（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

A. pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol

B. 该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂

C. 常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D. 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了 X的强氧化性

B. 若A为铁，则A与X在室温下不会反应

C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄淸石灰水中，溶液仍然澄清

D. 工业上在高温、常压和使用催化剂的条件下，可以使B完全转化为D

A.AB.BC.CD.D

A. 苯乙烯 B. 聚乙烯 C. 乙醇 D. 甲苯

A. 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液

B. 用瓷坩埚加热熔融NaOH

C. 用托盘天平称取25.20g氯化钠

D. 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸

A. 碘加热升华 B. 氯酸钾加热分解 C. SiO2加热溶化 D. 氯化钠溶于水

A. 所有主族中都有非金属元素 B. 同周期元素中，VIA族元素的原子半径最大

C. 过渡元素都是金属元素 D. VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

A. X的原子序数比Y小 B. X原子的最外层电子数比Y小

C. X的原子半径比Y小 D. X元素的最高正价比Y大

（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是________(填标号)。

A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以

B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸

C．0.10 mol·L－1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1

D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸

（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为_______，制得等量H2所需能量较少的是________。

（3）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

①H2S的平衡转化率α1＝________%，反应平衡常数K＝________。

②在620 K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率α2_______α1，该反应的ΔH________0。(填“>”“<”或“＝”)

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是________(填标号)。

A．H2S B．CO2 C．COS D．N2