题目内容

【题目】下列实验操作中所用仪器合理的是（ ）

A. 用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液

B. 用瓷坩埚加热熔融NaOH

C. 用托盘天平称取25.20g氯化钠

D. 用100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L盐酸

【答案】D

【解析】

选项A不正确，应该有20ml量筒；瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下能和氢氧化钠反应，选项B正确；托盘天平只能读数到0.1g，选项C不正确，因此正确的答案选D。

练习册系列答案
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是

A. a g C2H4和C3H6的混合物所含原子总数为

B. 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

C. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NA

D. 物质的量浓度为0.5 mol·L1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA

【题目】有机物A (C7H8)可以合成一种药物的中间体G，其合成路线如下：

(1)A的结构简式是______；D分子中官能团的名称是_____________。

(2)由A生成B的化学方程式为_______________；由C生成D的反应类型是______。

(3)D与F反应生成G的化学方程式为______________。

(4)B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____（任写一种)。①含有苯环②能与碳酸氢钠反应也能与盐酸反应。

【题目】现有以下物质:①NaHSO4晶体，②液态O2 ，③冰醋酸（固态醋酸）， ④汞，⑤BaSO4固体，⑥Fe(OH)3 胶体，⑦酒精(C2H5OH) ，⑧熔化KNO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号):

（1）以上物质中能导电的是__________

（2）以上物质属于电解质的是_____________

（3）以上物质中属于非电解质的是_______

（4）请写出①在熔融状态下的电离方程式________________

（5）a. 写出制备⑥的实验操作为_________；

b. 制备⑥的离子方程式为____________________，

c. 在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的实验现象为_____________________________。

（6）写出⑩在加热条件下与氧气反应的化学方程式________________________。若将2.3克钠放入97.7克水中，生成的溶液中溶质的质量分数_________（填“大于”、“小于” 或“等于”）2.3%。

（7）标准状况下，CO与CO2相对于②的密度为1，则混合气体中CO与CO2的比例为_________。

【题目】填空：

（1）现有下列十种物质：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④铜丝⑥INaOH固体⑨SO2⑦NaHSO4固体⑧K2O固体⑨液态H2SO4⑩液氯 上述物质中可导电的是________（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是_______________________。

（2）NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：

①NaHSO4晶体熔化时的电离方程式为______________________________。

②与0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸溶液的物质的量浓度为：_______________。

③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为______________________________。

④3 mol·L-1 NaHSO4与2 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，该反应总的离子方程式为________________________________________。

（3）等质量SO2和SO3的分子数之比为_____，同温同压下的密度之比为_____，含氧原子数之比为____。

（4）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。写出该反应的离子方程式：_________________________。

【题目】

化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为为__________。

（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为__________、_________。

（3）E的结构简式为____________。

（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为___________。

（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶2∶1，写出2种符合要求的X的结构简式____________。

（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线________（其他试剂任选）。

【题目】将Cl2通入200mL0.5 mol·L-1KOH溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KC1O、KC1O3的混合溶液，经测定C1O-与ClO3-的物质的量之比是1∶2，则通入的Cl2在标谁状况下的体积为

A. 1.12L B. 2.24L C. 1.68L D. 0.56L

【题目】已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），1molH2完全燃烧放出热量241.8KJ，有关键能数据如下：

化学键

H－O

O=O

键能/kJmol﹣1

463.4

498

则H﹣H键键能为（　　）

A. 413 kJ/mol B. 557 kJ/mol C. 221.6 kJ/mol D. 436 kJ/mol

【题目】二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有（ ）

A. 酸性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 漂白性

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