有关化学反应的说法中，正确的是（　　）

化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（　　）

取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL．向其中分别通入一定量的CO₂气体，随后各取溶液10mL，并分别加水稀释到100mL．分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂气体的体积（标准状况）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图（a）（b）所示．回答下列问题：

（1）在（a）情况下，溶质为（写化学式），其物质的量之比是
（2）在（b）情况下，溶质为（写化学式），标准状况下，通入CO₂气体的体积为．
（3）原NaOH溶液中溶质的物质的量的浓度为．

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）．

注：C中为氧化铜粉末，试回答下列问题：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：                                          
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：
（4）A中加入的试剂可能是，作用是；B中加入的试剂可能是，作用是；E中加入的试剂可能是，作用是
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：．

电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是，证明Fe³⁺存在的现象是
（2）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl₃溶液．下列试剂中，需要用到的一组是（填字母）．
①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤浓氨水⑥氯水
A．②④⑥B．③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（3）写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的离子方程式
（4）除去FeCl₂中混有的FeCl₃，可加入； 除去FeCl₃中混有的FeCl₂，可加入，反应的离子方程式为．

实验室需要配置230mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，其实验步骤为
①计算所需氢氧化钠固体的质量；
②称量氢氧化钠固体；
③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温；
⑤盖好瓶塞，摇匀；
⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
根据上述信息回答问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序为
（2）实验中需要用到容量瓶的规格为
A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
（3）本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为g
（4）如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
①溶解氢氧化钠固体的烧杯没有洗涤
②搅拌以加速溶解时不小心洒出一小滴溶液
③定容时俯视观察液面
（5）实验过程中如果出现如下情况该如何处理？
①定容后摇匀发现凹液面最低点低于刻度线
②向容量瓶中转移溶液时不慎将少量溶液洒在容量瓶外．

1L稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol?L^-1和0.1mol?L^-1．若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（　　）

（2007?宿迁二模）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是（　　）

将碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物ng溶于水制成200mL溶液，钠离子的物质的量浓度为0.5mol?L^-1，若将ng该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是（　　）

有关纯碱和小苏打的叙述正确的是（　　）