题目内容
电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
（2）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液．下列试剂中，需要用到的一组是（填字母）
①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤浓氨水⑥氯水
A．②④⑥B．③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（3）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式
（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入
（1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
，证明Fe3+存在的现象是溶液变为血红色
溶液变为血红色
（2）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液．下列试剂中，需要用到的一组是（填字母）
A
A
．①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤浓氨水⑥氯水
A．②④⑥B．③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
（3）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，可加入
铁粉
铁粉
； 除去FeCl3中混有的FeCl2，可加入Cl2或氯水或H2O2或O3等
Cl2或氯水或H2O2或O3等
，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-或H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-或H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
．分析：（1）根据检验铁离子的方法选择使用试剂及反应的现象；
（2）根据先用过量铁粉将铁离子转化成铜单质，然后加入盐酸消耗掉过量的铁粉，再加入氯水将亚铁离子还原成铁离子，据此选择使用的试剂；
（3）金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，据此写出反应的离子方程式；
（4）根据除杂原则不能引进杂质选择试剂；加入氧化剂将亚铁离子氧化成铁离子，注意不能引进新的杂质．
（2）根据先用过量铁粉将铁离子转化成铜单质，然后加入盐酸消耗掉过量的铁粉，再加入氯水将亚铁离子还原成铁离子，据此选择使用的试剂；
（3）金属铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，据此写出反应的离子方程式；
（4）根据除杂原则不能引进杂质选择试剂；加入氧化剂将亚铁离子氧化成铁离子，注意不能引进新的杂质．
解答：（1）检验铁离子常选用的试剂为硫氰化钾溶液，若溶液中存在铁离子，溶液会变成红色，否则不含铁离子，
故答案为：KSCN溶液；溶液变为血红色；
（2）从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，先用过量铁粉将铁离子转化成铜单质，过滤后得到金属铜，然后加入盐酸消耗掉过量的铁粉，再加入氯水将亚铁离子还原成铁离子，所以选用的试剂有：②铁粉、④浓盐酸、⑥氯水，
故选A；
（3）FeCl3溶液与金属铜发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，
故答案为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，需要加入铁粉将铁离子还原成亚铁离子即可；除去FeCl3中混有的FeCl2，选用氧化剂将亚铁离子还原成铁离子，可以使用氯水、双氧水等氧化剂，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-或H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，
故答案为：铁粉；Cl2或氯水或H2O2或O3等；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-或H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
故答案为：KSCN溶液；溶液变为血红色；
（2）从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，先用过量铁粉将铁离子转化成铜单质，过滤后得到金属铜，然后加入盐酸消耗掉过量的铁粉，再加入氯水将亚铁离子还原成铁离子，所以选用的试剂有：②铁粉、④浓盐酸、⑥氯水，
故选A；
（3）FeCl3溶液与金属铜发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，
故答案为：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
（4）除去FeCl2中混有的FeCl3，需要加入铁粉将铁离子还原成亚铁离子即可；除去FeCl3中混有的FeCl2，选用氧化剂将亚铁离子还原成铁离子，可以使用氯水、双氧水等氧化剂，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-或H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，
故答案为：铁粉；Cl2或氯水或H2O2或O3等；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-或H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
点评：本题考查了铁离子和亚铁离子检验方法、铁离子与亚铁离子的转化，该题是中等难度的试题，试题贴近高考，针对性强；有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性．
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