Question

1L稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol?L^-1和0.1mol?L^-1．若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（　　）

A．2.4g

B．3.2g

C．6.4g

D．9.6g

Answer 1

分析：1L稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol?L^-1和0.1mol?L^-1，则n（H⁺）=1L×2×0.4mol/L+1L×0.1mol/L=0.9mol，n（NO₃^-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，
铜屑投入HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中发生的反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O，结合反应的离子方程式计算．

解答：解：1L稀H₂SO₄和稀HNO₃的混合液，其物质的量浓度分别为0.4mol?L^-1和0.1mol?L^-1，
则n（H⁺）=1L×2×0.4mol/L+1L×0.1mol/L=0.9mol，
n（NO₃^-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，
发生3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+4H₂O
    3   8   2
      0.9mol   0.1mol
可知H⁺过量，NO₃^-完全反应，
则消耗铜的质量为

3×0.1mol

2

×64g/mol=9.6g，
故选D．

点评：本题考查硝酸的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握离子方程式的书写以及过量问题的判断，难度不大．