A. 4.32克 B. 4.68克 C. 5.36克 D. 6.38克

甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。（查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）请你一起参与实验探究并回答下列问题：

Ⅰ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为①_______________、

②_______________、

③________________。
II．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

⑴各装置连接顺序为_____ →_____ → _____ 。

⑵装置C中装有试剂的名称是_________________。

⑶能证明生成物中有CuCO3的实验现象是________________________。

Ⅲ．若蓝色沉淀中CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置的连接，进行定量分析来测定其中CuCO3组成：

⑴ 实验开始时先要将空气通过碱石灰的目的是____________________；

实验中持续通入过量空气的作用是______________。

⑵若沉淀样品的质量为m克,装置B质量增加了n克,则沉淀中CuCO3的质量分数为：_________。

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式： 试剂X ： ，沉淀A： ，沉淀B： 。

（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 _________（填操作名称）。

①28g氮气所含有的原子数目为NA

②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA

③在常温常压下，11.2LN2含有含有的分子数为0.5NA

④在标况下，1 molNe含有的原子数为NA

⑤0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

⑥标准状况下，1 L水所含分子数为1 /22.4NA

⑦17g氨气所含电子数目为10NA

A. ①②⑤⑥⑦ B. ①②④⑤⑥ C. ⑤⑦ D. ④⑤⑦

A. 沸点：戊烷>2，2-二甲基丙烷>2-甲基丁烷

B. 氢的质量分数：苯>乙烯> 甲烷

C. 密度：溴苯>H2O>苯

D. 等物质的量物质燃烧耗O2量：己烷>苯>C6H5COOH

A. Na B. Fe C. Si D. Cu

请回答下列问题：

⑴ Y在元素周期表中的位置为____________。

⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

⑷ X2M的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：

____________________________________________________________ 。

⑸ ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。

⑹ 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z + FeG2 Fe + 2ZG

放电时，电池的正极反应式为_______________；充电时，_______（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为___________________。

【探究一】

（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是_____________。

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

① 甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用______（选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

② 乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生如下反应：

SO2+Br2+2H2O===2HBr +H2SO4 ，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_____________。

【探究二】

根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。

（3）装置B中试剂的作用是_________________________________________。

（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的______________________________（用化学方程式表示）。

（5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于____________（选填序号）。

a．A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是____________________。

（1）实验3-1是取用钠单质的实验，用品有小刀，_____、_____、培养皿。

（2）铁是人类应用最广泛，铁的氧化物有三种，其中Fe3O4是一种具有_____的黑色晶体，俗称磁性氧化铁．Fe2O3的用途________（举一例）。

（3）氢氧化铝其有两性，写出氢氧化铝分别溶于强酸和强碱的离子方程式_____,_______。

（4）在抗震救灾中要用到大量漂白粉和漂白液杀菌消毒，漂白粉的制取过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，生石灰溶于水得石灰乳，在向石灰乳中通入氯气反应得漂白粉，有关的反应化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑_________、_________。

（1）图中的两处明显的错误是____________________、_____________________。

（2）A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。

（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量___________，其作用是_________。