Question

【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

请回答下列问题：

⑴ Y在元素周期表中的位置为____________。

⑵ 上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是____________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。

⑶ Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。

⑷ X2M的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：

____________________________________________________________ 。

⑸ ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为___________________________。

⑹ 熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：

2Z + FeG2 Fe + 2ZG

放电时，电池的正极反应式为_______________；充电时，_______（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为___________________。

Answer 1

【答案】 第二周期VIA HClO4 H2S O3、Cl2、ClO2 2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l)；△H=﹣2a kJ · mol-1 2Na+FeCl2==Fe+2NaCl Na β-Al2O3

【解析】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，X为主族元素，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，Y为主族元素，且Z原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体）。

（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族；（2）非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4；非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是H2S；（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2，均具有强氧化性，可作消毒剂；（4）H2S的燃烧热△H=－a kJmol-1，根据燃烧热的含义，H2S燃烧的热化学方程式生成物应该生成SO2，故H2S燃烧反应的热化学方程式为：2H2S（g）+3O2（g）＝2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJmol-1；（5）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为；Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2↑；（6）熔融状态下，Na的单质和FeCl2能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl2Fe+2NaCl． 放电时为原电池，原电池的正极发生还原反应，Fe2+在正极放电生成Fe，正极反应式为Fe2++2e－＝Fe；充电时，为电解池，负极发生还原法，故Na电极接电源的负极，由电池结构可知，该电池的电解质为β－Al2O3。