Question

【题目】将Mg和Cu的合金2.64克，投入适量的稀HNO3中恰好反应，固体全部溶解时，收集的还原产物为NO，体积为0.896L (SPt)，向反应后的溶液中加入2mol/L NaOH溶液60mL时，金属离子恰好完全沉淀，则形成沉淀的质量为

A. 4.32克 B. 4.68克 C. 5.36克 D. 6.38克

Answer 1

【答案】B

【解析】常规解法：两个反应都恰好完全反应只要其中两个数据联立即可，设混合物中含镁、铜的物质的量分别为X、Y

3Mg + 8HNO33Mg(NO3)2 + 2 NO +4H2O --------6OH-(Mg2＋ + 2OH－=Mg(OH)2)

3 2 6

X 2X/3 2X

3Cu + 8HNO33Cu(NO3)2 +2NO +4H2O -----------6OH-(Cu2＋ + 2OH－=Cu(OH)2)

3 2 6

Y 2Y/3 2Y

联立方程组：24X+64Y=2.64；

(2X/3+2Y/3)*22.4=8.96

解得：X=0.03mol；Y=0.03mol

沉淀质量=Mg(OH)2的质量+Cu(OH)2的质量

=0.03*(24+17*2)+0.03*(64+17*2)

=1.74+2.94

=4.68g

守恒法：根据电子转移守恒可知，Mg、Cu生成8.96LNO转移的电子为：

0.896L=22.4L·mol－1×（5-2）=0.12mol，Mg、Cu在反应中失去电子，最终生成Mg(OH)2 、Cu(OH)2 ，根据电荷守恒可知，生成沉淀需要氢氧根离子的物质的量一定等于Mg、Cu失去电子的物质的量，所以反应后生成沉淀的质量为：2.64g+0.12mol×17g·mol－1=4.68g，故选B。