【题目】t℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0,各组分浓度如下表

下列说法不正确的是

A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1

B. 达平衡时Y的转化率为50%

C. 其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动

D. 其它条件不变，增加X的浓度，ν正增大、ν逆减小，平衡正向移动

A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D. 根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

A. 体积：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④

C. 质量：②＞③＞④＞① D. H原子个数：①＞③＞④＞②

A. CO B. CH4 C. SO3 D. H2S

（1）现有下列物质；①熔融的NaCl ②液态HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧KCl晶体

其中属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________；能导电的有__________。

（2）按要求填空。

①NaHSO4溶液(写出电离方程式)____________________________。

②氯水与KI溶液反应(写出离子方程式)_____________________________。

③苏打和澄清石灰水反应(写出离子方程式)_______________________________

（3）配平下列氧化还原方程式：

①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe（NO3）3+_____NO↑+_____H2O

②____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

A. 含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B. 的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C. 在pH=1的溶液中：K＋、Al3＋、SO42、F

D. 由水电离的c（H+）=10-14 mol·L-1的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3

A. Cl2 B. HCl C. CaCO3 D. NH3

反应①：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H1＝41 kJ·mol–1

反应②：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2＝–99 kJ·mol–1

反应③：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H3

A．反应①为放热反应 B．增大反应①的压强，H2转化率提高

C．反应②使用催化剂，△H2不变 D．△H3＝－58 kJ·mol–1

A. 硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2

B. 金属钠着火燃烧时，用水灭火

C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀

D. 赏心悦目的雕花玻璃是用烧碱对玻璃进行刻蚀而制成的

① H2(g)+ A(1)B(1) ΔH1 ②O2(g)+B(1)A(1)+ H2O2(1) ΔH2

巳知：A、B均为有机物，两个反应均能自发进行，下列说法正确的是

A．ΔH2>0

B．B为H2和O2制备H2O2的催化剂

C．反应①的正反应的活化能大于逆反应的活化能

D．H2(g)+O2(g)H2O2(1) 的ΔH <0