Question

【题目】根据所学知识，回答下列问题：

（1）现有下列物质；①熔融的NaCl ②液态HCl ③蔗糖 ④汞 ⑤NaOH溶液 ⑥稀硫酸 ⑦CO2 ⑧KCl晶体

其中属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________；能导电的有__________。

（2）按要求填空。

①NaHSO4溶液(写出电离方程式)____________________________。

②氯水与KI溶液反应(写出离子方程式)_____________________________。

③苏打和澄清石灰水反应(写出离子方程式)_______________________________

（3）配平下列氧化还原方程式：

①_____Fe+_____HNO3 = _____Fe（NO3）3+_____NO↑+_____H2O

②____CO+____ Fe2O3 ____Fe+_____CO2

Answer 1

【答案】 ①②⑧ ③⑦ ①④⑤⑥ NaHSO4 = Na++H++ SO42- Cl2 +2 I - = I2 + 2Cl - CO32-+Ca2+=CaCO3↓ 1 ， 4，1 ，1，2 3，1， 2，3

【解析】试题分析：本题考查电解质和非电解质的判断，电离方程式和离子方程式的书写，氧化还原反应方程式的配平。

（1）①熔融的NaCl是能导电的化合物，属于电解质；②液态HCl中只有HCl分子，不能导电，但其水溶液能导电，液态HCl属于电解质；③蔗糖不能导电，蔗糖溶于水和熔融时都不能导电，蔗糖属于非电解质；④汞能导电，汞属于单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤NaOH溶液能导电，NaOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑥稀硫酸能导电，稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦CO2不能导电，虽然CO2的水溶液能导电，但导电的离子不是CO2电离产生的，CO2属于非电解质；⑧KCl晶体中阴、阳离子不自由移动，不能导电，KCl晶体溶于水和熔融时都能导电，KCl晶体属于电解质；属于电解质的是①②⑧；属于非电解质的是③⑦；能导电的有①④⑤⑥。

（2）①NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。

②氯水与KI反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2、I2都不改写，KI、KCl都改成离子，则离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2。

③苏打和澄清石灰水反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH都改写成离子，CaCO3难溶于水以化学式保留，则离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓。

（3）①Fe元素的化合价由0价升至Fe（NO3）3中的+3价，升高3价，N元素的化合价由HNO3中的+5价降至NO中的+2价，降低3价，根据元素化合价升降总数相等配平：1Fe+1HNO3→1Fe（NO3）3+1NO↑+H2O；观察Fe（NO3）3中N元素的化合价与HNO3中N元素的化合价一致，根据原子守恒调整HNO3的化学计量数，进而确定H2O的化学计量数，配平为：1Fe+4HNO3=1Fe（NO3）3+1NO↑+2H2O。

②C元素的化合价由CO中的+2价升至CO2中的+4价，升高2价，Fe元素的化合价由Fe2O3中的+3价降至0价，降低3价，根据元素化合价升降总数相等配平：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。