Question

【题目】t℃时，在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0,各组分浓度如下表

物质	X	Y	Z
初始浓度/ mol·L-1	0.1	0.3	0
2min末浓度/mol·L-1	0.08
平衡浓度/mol·L-1			0.1

下列说法不正确的是

A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1

B. 达平衡时Y的转化率为50%

C. 其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动

D. 其它条件不变，增加X的浓度，ν正增大、ν逆减小，平衡正向移动

Answer 1

【答案】D

【解析】A、根据v=计算X的反应速率为mol/(Lmin)=0.01mol/(Lmin)，故A正确；B、利用三段式

X(g) + 3Y(g) 2Z(g)

起始浓度(mol/L)0.1 0.30

转化浓度(mol/L)0.050.150.1

平衡浓度(mol/L)0.050.15 0.1

所以Y的转化率=×100%=×100%=50%，故B正确；C、由于该反应的正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，故C正确；D、其它条件不变，在增加X的浓度的开始瞬间，v正增大，v逆不变，故D错误；故选D。