题目内容

【题目】t℃时,在体积不变的容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0,各组分浓度如下表

物质

X

Y

Z

初始浓度/ mol·L-1

0.1

0.3

0

2min末浓度/mol·L-1

0.08

平衡浓度/mol·L-1

0.1

下列说法不正确的是

A. 0~2min的平均速率ν(X) =0. 01 mol·L-1·min-1

B. 达平衡时Y的转化率为50%

C. 其它条件不变,升高温度,平衡逆向移动

D. 其它条件不变,增加X的浓度,ν增大、ν减小,平衡正向移动

【答案】D

【解析】A、根据v=计算X的反应速率为mol/(Lmin)=0.01mol/(Lmin),故A正确;B、利用三段式

X(g) + 3Y(g) 2Z(g)

起始浓度(mol/L)0.1 0.30

转化浓度(mol/L)0.050.150.1

平衡浓度(mol/L)0.050.15 0.1

所以Y的转化率=×100%=×100%=50%,故B正确;C、由于该反应的正反应为放热反应,所以升高温度平衡逆向移动,故C正确;D、其它条件不变,在增加X的浓度的开始瞬间,v增大,v不变,故D错误;故选D。

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