①电离程度增大　②c(NH3·H2O)增大　③NH数目增多　④c(OH－)增大　⑤导电性增强⑥增大

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥

A.乙二醇与丙三醇B.C2H4与C2H2

C.C2H6与C4H10D.苯与苯酚

【题目】苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：

已知：甲苯的熔点为﹣95℃，沸点为110.6℃，易挥发，密度为0.866g/cm3；

苯甲酸的熔点为122.4℃，在25℃和95℃下在水中溶解度分别为0.344g和6.8g。

Ⅰ．【制备产品】将30.0mL甲苯和25.0mL 1mol/L高锰酸钾溶液在100℃下反应30min，装置如图1所示：

（1）仪器A的名称为________，A的进水口为___（填“a”或“b”）。支管的作用是____________。

（2）在本实验中，三颈烧瓶最合适的容积是____（填字母）．

A．50mL B．100mL C．250mL D．500mL

Ⅱ．【分离产品】该同学设计如图2流程分离粗产品苯甲酸和回收甲苯。

（3）操作Ⅰ的名称是________；含有杂质的产物经操作Ⅱ进一步提纯得无色液体甲苯，则操作Ⅱ的名称是_________。

Ⅲ．【纯度测定】称取1.220g白色固体，配成100mL甲醇溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/LKOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如表所示．

（4）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．计算样品中苯甲酸纯度为_________。

（5）从白色固体B中得到纯净的苯甲酸的实验方法是：____________________。

A．利用图甲装置，可快速制取氨气

B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化

D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

(2)给下列有机物命名：

① __________；

②_____________。

【题目】在一定条件下某体积一定的密闭容器中发生的反应aA(g)+bB(g)xC(g)符合下图甲所示关系(c%表示平衡混合气体中C的百分含量，T表示温度，p表示压强)。则图乙中纵轴y是指

A. 平衡混合气的密度

B. 平衡混合气中B的百分含量

C. 平衡混合气的总物质的量

D. 平衡混合气的平均相对分子质量

【题目】化学兴趣小组设计以下实验方案，测定小苏打样品（含有NaHCO3和Na2CO3）中Na2CO3的质量分数。（已知2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O）

【方案一】称取一定质量的固体样品，加热至恒重后冷却，称量剩余固体质量，计算。

（1）下列仪器中，在灼烧固体样品时用到的是____（填序号）。

A B C D

（2）若加热过程中有晶体迸溅出来，则测得的结果____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）实验中需加热至恒重的目的是:______________________________________________。

【方案二】称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。

（1）请写出足量Ba（OH）2溶液和NaHCO3发生反应的离子方程式：_____________________。

（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是____________________________________。

（3）实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________________。

【方案三】按如图所示装置进行实验:

（1）B装置内所盛试剂是____；D装置的作用是_____________。

（2）检查整套实验装置气密性方法是______________________________________。

（3）经检查装置气密性良好，但根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为该实验装置还存在一个明显缺陷是________________________________。

①淀粉和纤维素 ②硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH ③乙酸和乙二酸 ④二甲苯和苯乙烯 ⑤2－戊烯和环戊烷

A.①②B.②③④C.①③⑤D.②⑤

①HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖固体

⑥Ca（OH）2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2（SO4）3

（1）上述物质中属于电解质的有_________，非电解质的有____________。（填序号）

（2）向⑦中逐滴滴加①的水溶液，看到的现象___________________________________。

（3）②在水溶液中的电离方程式为___________________________________。

（4）向⑩中滴加少量⑧的水溶液，反应离子方程式________________________________。

（5）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_________________________。

（6）药物“达喜”的化学成分是铝和镁的碱式盐，也可用于治疗胃酸过多。取一定量该碱式盐，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时恰好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____。 （已知： ）