（1）该混合气体总的物质的量为_______。

（2）混合气体中碳原子的个数为___________。（用NA表示阿伏加德罗常数的值）

（3）为测定混合气体的组成，将该混合气体全部通过下图装置进行实验。经测定，A瓶中得到白色沉淀19.7g。

①从A瓶中获得沉淀质量的操作是_____________________称量。

②Ba(OH)2溶液浓度的测定。步骤如下：

a、过滤A溶液，得到滤液100mL（忽略溶液体积的微小变化）

b、将B瓶中的溶液配成1L溶液

c、将B瓶配制的溶液慢慢加入100mL滤液中直到不再产生沉淀。共消耗配制液50mL。

则步骤c中得到的沉淀的物质的量为______________。 原Ba(OH)2溶液的浓度为___________。

③气球中收集到的气体的质量为___________。

A. 制蒸馏水 B. 制乙烯 C. 制硝基苯 D. 石油分馏

A. B. C. D.

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请根据已学习的物质结构知识，回答下列问题：

（1）基态Mn原子的价电子排布式为___，气态Mn2＋再失去l个电子比Fe2+再失去1个电子更难，其原因是________。

（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_____。写出难溶物溶于氨水时的离子方程式__________。实验过程中加入C2H5OH 后可观察到析出深蓝色Cu(NH3)4SO4·5H2O晶体。实验中所加C2H5OH 的作用是______。

（3）HClO2、HClO3为氯元素的含氧酸，试推测ClO2-的空间结构：________；HClO3分子中，Cl原子的杂化方式为______；两种酸酸性较强的是_______.

（4）多磷酸盐的酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用角顶氧原子而连接起来的，部分结构如图所示，多磷酸根离子的通式为______。（磷原子数目用n表示）

(5）金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是________。

已知金属Pt的密度为21.4 g/cm3，则Pt原子半径的计算式为______pm （只列式，不必计算结果，Pt的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）。

A. NO2溶于水时发生氧化还原反应

B. CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

C. NO可用于某些疾病的治疗

D. NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO＋NO↑＋2H＋

A. 元素周期表中有四个长周期、三个短周期

B. 同一周期主族元素原子的核外电子层数相同

C. 同一周期主族元素原子的价电子数目不同

D. 元素周期表中每个周期均从金属元素开始，以非金属元素结束

A.含有离子键的物质一定是离子化合物

B.同素异形体之间的转化是物理变化

C.含有共价键的物质一定是共价化合物

D.常温常压下为气态的物质，其微粒间一定存在共价键

A. 常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NA

B. 常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA

C. 标准状况下，224 L H2中所含原子数为NA

D. 标准状况下，1 L水所含分子数为NA

（1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。

（2）DO32-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。

（3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B2分子和NO+离子互为等离子体，则NO+的电子式为___________。

（4）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为______；产物中阳离子的配体是______（填化学式）。

（5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因__________。

A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B. 原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ

C. 离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强