（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的可入肺的有害颗粒，下列有关说法中正确的是（______）

a．PM2.5空气中形成了胶体

b．PM2.5表面积能大面积吸附大量的有毒有害物质

c．机动车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物,大多还有重金属等有毒物质

d．研制开发燃料电池汽车,降低机动车尾气污染,某种程度可以减少PM2.5污染

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－akJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） △H＝－bkJ·mol－1；

H2O（g）＝ H2O（l） △H＝－ckJ·mol－1；

CH3OH（g）＝ CH3OH（l） △H＝－dkJ·mol－1，

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为________________________。

（3）工业上还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）。在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示。

①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是_________（填字母）。

a．H2 的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍

b．H2 的体积分数不再改变

c．体系中 H2 的转化率和 CO 的转化率相等

d．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较 A、B 两点压强大小 PA__________PB（填“＞”“＜”或“=”）。

③若达到化学平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。如果反应开始时仍充入 10 mol CO 和 20 mol H2，则在平衡状态 B 时容器的体积 V(B)＝____L。

（4）SO2 在一定条件下可与氧气构成原电池。下图是利用该电池在铁表面镀铜的装置示意图：

①该电池的负极反应：______________________________；

②当甲中消耗2.24 L O2（标准状况）时，乙中_____（填“a”或“b”）增重_______g。

（1）0”点导电能力为0的理由__________________________________；

（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为________________________；

（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_____________；

（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择__________；

A．加热 B．加水 C．加CH3COONa固体 D．加很稀的NaOH溶液

（5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是____________。

A．c(H+) B．H+个数 C．CH3COOH分子数 D．c(H+)/c(CH3COOH)

A. NH3·H2O B. CuSO4 C. Ba(OH)2 D. 酒精

回答下列问题：

（1）A的名称是____________，B含有的官能团是____________；

（2）①的反应类型是____________，⑦的反应类型是____________；

（3）C和D的结构简式分别为____________、____________；

（4）异戊二烯分子中最多有__________个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为____________。

（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体(写结构简式)________________________________________________；

（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线____________________________________________________________________________________。

请回答下列问题:

（l）这种金属离子的离子结构示意图为______；

（2）X的电子式______；

（3）B中所含化学键的类型是______；常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式______。

（4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式______；

②B与D反应的离子方程式为______。

（5）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为________，a-b之间的反应的离子方程式_____。

A.淀粉B.纤维素C.蛋白质D.乙醇

A. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B. 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)

C. 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)

D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH＝5的溶液：c(Na＋)＝c(NO)＋c(Cl－)

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答下列的问题。

（1）铁在周期表中的位置是_______

（2）请写出该反应的化学方程式： ；

（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为

（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO3的稀溶液中，使其充分反应，且HNO3的还原产物只有NO。试回答下列问题：

①随HNO3用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

②当x="0.5" ，且溶液中Fe3+与Fe2+和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。

则a = ，b = ，

已知：

请回答：

(1)写出②过程的化学反应方程式______________。

(2)写出③过程的反应类型_____________。

(3)下列说法不正确的是________________。

A.化合物A的官能团是氯离子 B.化合物B可发生消去反应

C.化合物C不能与氯化铁反应呈紫色 D. D的分子式是C9H11NO3

(4)设计以环己烷为原料制备的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)_____________。

(5)写出同时符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式________________。

①分子中有硝基：

②1H-NMR谱表明分子中有3种氢原子；IR谱显示存在苯环。

A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L

B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L

C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)mol

D．反应后溶液中所含的物质的量为0.2 mol