Question

【题目】将0.1 mol铜与40 mL 10 mol/L HNO3充分反应后，溶液中含a mol H+。由此可知

A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L

B．生成的气体在标准状况下的体积为1.49 L

C．被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)mol

D．反应后溶液中所含的物质的量为0.2 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】溶液中含有H+，则HNO3过量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应，反应消耗的HNO3包括起酸的作用和氧化剂作用两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形成存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，Cu+2HNO3(酸)～Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)～NO2(或NO)，作酸用的硝酸为0.2 mol，生成的气体为NO、NO2的混合气体，溶液中有a mol的HNO3过量，则被还原的HNO3为(0.4a0.2)mol，即生成的气体的物质的量为(0.4a0.2)mol，溶液中的由过量的HNO3和Cu(NO3)2中组成，为(a+0.2)mol。