Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO。 如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A. Fe3+ B. MnO4－ C. Cl2 D. HNO3

A.Ba2+、K+、Cl-、NO3-

B.Fe3+、Na+、Cl-、S2-

C.Al3+、Na+、CO32-、NO3-

D.Fe2+、Mg2+、NO3-、SO42-

（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

b）反应开始后，___________________________(填写操作） ；

c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。

（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

某化学兴趣小组将上述流程中②③设计成如图所示过程

已知②中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaI=2NaCl+I2，回答下列问题：

（1）写出提取过程中①③实验操作的名称： ①_________________。③__________。

（2）最后碘的有机溶液是通过_________________获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．F中下层液体的颜色为_________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。

（3）从F中得到固态碘还需进行的操作是_________________。

（4）在灼烧过程中，将使用到的（除泥三角外）实验仪器有_________________。

A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿E．酒精灯

A. 1.00 mol B. 0.500 mol C. 0.25 mol D. 0.275 mol

【题目】工业上真空炼铷的原理为2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，下列说法正确的是( )

A．镁的金属活动性比铷强，故镁可置换铷

B．铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡右移

C．MgCl2的热稳定性比RbCl弱

D．Rb单质比RbCl更稳定

（1）该氯原子的相对原子质量为 （2）m g该氯原子的物质的量为 mol

（3）该氯原子的摩尔质量是aNA g （4）a g该氯原子所含的电子数为17NA

A. （1）（3） B. （1）（2） C. （2）（4） D. （2）（3）

A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性

A. 1s22s22p63s23p1 B. 1s22s22p1 C. 1s22s22p3 D. 1s22s22p63s23p4

A. A B. B C. C D. D