[题目]二氧化硫能使溴水褪色.说明二氧化硫具有A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有

A. 还原性 B. 氧化性 C. 漂白性 D. 酸性

【答案】A

【解析】试题分析：溴水具有氧化性，二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有还原性，答案选A。

练习册系列答案

湘岳中考系列答案

A. m、n B. 3、7 C. m-2、10-n D. m+2、n+10

A. 碘化钾溶液 B. 碘水 C. 碘酸钾溶液 D. 溴水

A.电子从被保护金属流向电源的负极

B.被保护的金属与电源的负极相连

C.在被保护的金属表面上发生氧化反应

D.被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应

（1）基态硫原子的外围电子排布式为，硫元素与氧元素相比，第一电离能较大的元素是 (填元素符号)。

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是，其立体结构是。

（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式；深蓝色透明溶液中的阳离子(不考虑H+)内存在的全部化学键类型有。

（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途，铜晶体中铜原子堆积模型为；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为 pm(用含d和NA的式子表示)。

（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

b）反应开始后，___________________________(填写操作）；

c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。

（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

待测物理量	测定方法
①__________	量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
②__________	_______________________________________