A. B电极发生还原反应

B. A电极上发生的一个电极反应为：2Li++S8+2e－＝Li2S8

C. 每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子

D. 电子从B电极经过外电路流向A电极，再经过电解质流回B电极

① NaHCO3； ② Al2O3； ③ Al(OH)3； ④ Al

A. ③④ B. ②③ C. ①③④ D. 全部

（1）称取 Wg 草酸晶体，配成 100.00mL 溶液

（2）取 25.00mL 所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀 H2SO4 后，用浓度为 amol/L 的 KMnO4 溶液滴定至 KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2 ↑+2MnSO4+8H2O。 试回答：

①实验中，需要的仪器有（填序号）_____，还缺少的仪器有____________（填名称）

A、托盘天平（带砝码、镊子） B、滴定管 C、100mL 的量筒 D、100mL 的容量瓶

E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶

②实验中，标准 KMnO4 溶液应装在_____式滴定管中，因为__________________

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的 x 的值会_____（填偏大、偏小、无影响）。

④在滴定过程中若用去 amol/L 的 KMnO4 溶液 VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol/L，由此，x=_____。

⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的 x 值会_____（填偏大、偏小、无影响）。

A. 化学键是一种作用力

B. 化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合

C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

D. 非极性键不是化学键

（1）图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）已知拆开 1mol H—H 键、1mol I—I、1mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ。则由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成 HI 会_____(填“放出”或“吸 收”)______kJ 的热量。在化学反应过程中，是将_____转化为_________。

（3）下列反应中，属于放热反应的是_____，属于吸热反应的是_____。

①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳

⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应

（1）该反应中发生还原反应的物质是__________。氧化产物是___________。

（2）当有0.2mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为________L（标准状况）。被氧化的HCl的物质的量为______mol。

（3）将生成的氯气通入到石灰乳中，当两者恰好反应时，可制得漂白粉_________g。

①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

②已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________。

(2) N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：16 g液态N2H4和足量氧气反应生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ的热量；2H2O2(l)===O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196.4 kJ·mol－1。反应N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝____________kJ·mol－1。N2H4和H2O2反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________。

(3)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。该装置有两处明显的错误，其中一处是缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为____________；实验室提供了0.50 mol·L－1和0.55 mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。

A.氯化钠B.氨气C.氯水D.铜

（1）图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择__________（填字母序号）

a．碳棒 b．锌板 c．铜板

用电化学原理解释材料B需定期拆换的原因_______________。

（2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图2为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。

①E为该燃料电池的_____________极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为_____________。

②镁燃料电池负极容易发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低，用化学用语解释其原因____________。

（3）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图3所示，该装置中阴、阳两极为惰性电极，两级室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。

①N电极上的电极反应式为______________。

②若有2molH+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为________________mol。