[题目]下列属于非电解质的是A.氯化钠B.氨气C.氯水D.铜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列属于非电解质的是

A.氯化钠B.氨气C.氯水D.铜

【答案】B

【解析】

A．氯化钠溶于水能导电，所以氯化钠属于电解质，故A不符合题意；

B．氨气水溶液能导电，是因为氨气溶于水生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的离子，所以氨气属于非电解质，故B符合题意；

C．氯水属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；

D．铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故D不符合题意；

故答案：B。

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①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； ②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；

③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体； ④用量筒量取23.10 mL溴水；

⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石； ⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液；

A. ③⑥ B. ②③④⑤ C. ①②④ D. ②⑤⑥

【题目】一种蔗糖燃料电池的装置如图所示，下列说法正确的是

A．Y电极附近溶液pH减小

B．右室的K+移向左室

C．X电极的电极反应式为：C12H22O1136e+13H2O12CO2↑+48H+

D．理论上电池工作时X电极生成的气体与Y电极消耗的气体物质的量相等

【题目】某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，它们使用的药品和装置如图所示：

(1)A装置中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

(2)B装置中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

(3)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________。

A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧 D．铜与热浓H2SO4

(4)装置C的作用是__________________________________________________。

(5)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗　　D．烧杯 E．玻璃棒　　F．坩埚

(6)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。

上述方案不合理的是________，原因是____________________________________。

【题目】功能高分子P的合成路线如下：

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是________________________。

（2）试剂a是____________________。

（3）反应③的化学方程式：_________________________________________________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能团：_________________________。

（5）反应④的反应类型是____________________________。

（6）反应⑤的化学方程式：_________________________________________________。

【题目】下列有关化学键的说法中不正确的是 ( )

A. 化学键是一种作用力

B. 化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合

C. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

D. 非极性键不是化学键

【题目】下列有关晶体的说法中正确的是（）

A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏 B. 原子晶体中共价键越强，熔点越高

C. 晶体中有阳离子必含阴离子 D. 分子间作用力越大，分子越稳定

【题目】现有标准状况下V L 气体AB3，它的摩尔质量为M g·mol-1。则：

（1）该气体所含原子总数为________________个(列出计算式即可,下同)。

（2）该气体的质量为_____________g。

（3）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______________。

（4）该气体溶于水后形成1 L溶液，其溶液的物质的量浓度为_______________ mol·L-1。

（5）该气体溶于1L水中（不考虑反应），若所得溶液的密度为ρg·mL-1，则溶液的物质的量浓度为_____________________mol·L-1

【题目】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

(1) 元素M的核外电子排布式________ ；元素L的电子排布图为________ ；

(2)五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________（用元素符号表示）。Y、Z、L的电离能由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）

(3)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的分子空间构型为__________，中心原子的杂化方式是________，A的电子式为____________，B的结构式为____________。

(4)NO3－的空间构型为__________；写出NO3－互为等电子体的一种分子的化学式_____________。

(5)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为____，每个Ba2+与__个O2-配位。