A. 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- = 2AlO2-+H2↑

B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓

C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+

D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________个OH-，2.5 mol Ba(OH)2的质量是___________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况_________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________

A. ④⑤③③① B. ②④⑤①③ C. ⑤④②③① D. ②①④⑤③

A.AB.BC.CD.D

A

已知硝基可被还原为氨基：ArNO2ArNH2（Ar表示芳香烃基）

回答下列问题：

（1）B的化学名称为_____；C的结构简式为_____；D的核磁共振氢谱中有_____个峰；E→F的反应类型为_____。

（2）A→B的化学方程式为_________________，反应类型为________。

（3）B→C→D先氧化后还原的反应顺序_______（填“能”或“不能”）颠倒，理由是_______。

（4）上述合成路线中互为同分异构体的是________（填字母编号）。

（5）参照上述合成路线，以苯、CH3CH2Cl为有机原料（无机试剂任选），设计制备二苯甲酮（重要的化工中间体）的合成路线________________。

已知：+CH3Cl+HCl

（1）6.5 g Zn的物质的量_______________；

（2）生成的气体在标准状况下的体积_____________；

（3）原稀盐酸的物质的量浓度_____________。

（1）写出①～④的仪器名称：①__________，②__________，③________，④________。

（2）实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。

（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是__________________________________________________。

（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________。

注：石棉绒是耐高温材料，本实验中不参与反应。

（1）a是安全管，其作用原理是_________________________。

（2）为防止暴沸，在圆底烧瓶b中需要加入_____________。

（3）将还原铁粉附着在石棉绒上，其目的是_________；e处的铁丝网罩的作用是_________。

（4）仪器f的名称是___________。

（5）实验时应先点燃酒精灯______（填“c”或“d”），理由是______。

（6）反应一段时间后，当肥皂泡吹起时，用点燃的木条或火柴靠近肥皂泡，可观察到的现象是______；铁与水蒸气反应的化学方程式为_______________；停止加热，冷却，取出少量反应后的固体于试管中，加入足量的浓盐酸，溶解、过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，溶液的颜色没有变红，合理的解释是_________。

回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用NaOH溶液，若选用H2SO4溶液，其后果是_________。

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______________；滤液A中的某种离子与NH4+，HCO3-均能反应生成沉淀B，该离子与NH4+反应的离子方程式为___________。

（3）Al(OH)3在水中存在两种电离方式，其中：Al(OH)3(aq)AlO2-+H+(aq)+H2O(l) Ka=2.0×10-13(25℃)，则25℃时Al(OH)3与NaOH溶液反应的平衡常数K=________________（列出含Kw、Ka的表达式并计算）

（4）明矾与硫磺焙烧时发生反应的化学方程式为：KAl(SO4)2·12H2O+SK2SO4+Al2O3+SO2↑+H2O（未配平），配平后的化学计量数依次为____________；每生成67.2L标准状况下的SO2，转移电子的物质的量为________；焙烧产生的SO2经催化氧化、吸收等过程可制得硫酸，若SO2催化氧化时的转化率为96.0%，则理论上用该法生成硫酸时硫元素的总转化率为__________。

A. NH3易液化，常用作制冷剂

B. NH4Cl中含有少量的I2可通过加热的方法除去

C. 将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生

D. 某气体通入紫色石蕊试液后．溶液变红，据此可推断该气体为NH3