题目内容
【题目】今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)
（1）写出①～④的仪器名称：①__________，②__________，③________，④________。
（2）实验室制取并收集氧气时应选择________和________相连接，制取并收集氢气时应选择________和________相连接。
（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是__________________________________________________。
（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________。
【答案】 铁架台 试管 烧杯 酒精灯 A E B F A C 实验现象是烧杯中有白色沉淀生成 B D 防止生成的铜再与氧气反应
【解析】（1）根据仪器的结构可判断①～④的仪器名称分别是铁架台、试管、烧杯、酒精灯；（2）实验室制取氧气，可以采用加热高锰酸钾的方法，氧气的密度比空气重，可以选用向上排空气法收集，故选用的仪器为A和E；实验室中制取氢气采用Zn和稀H2SO4反应，H2的密度小于空气的密度，可以采用向下排空气法进行收集，故选B和F。（3）木炭还原氧化铜需要加热，生成物为CO2，检验生成物的方法是将CO2通入澄清的石灰水中，现象为澄清的石灰水变浑浊。故装置选用A和C；（4）H2还原CuO需要将导管通入试管底部，故选B和D，为了防止生成的Cu被空气中的O2氧化，需要在反应结束时先停止加热，等试管冷却后在停止通氢气。
【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的性质及结构信息如下：
① 原子半径A>B>C>D>E；
② 五种元素之间形成的常见的四种分子如下：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
比例模型 |
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组成元素 | D、E | B、E | A、D、E | C、E |
电子总数 | 10 | 18 | 26 | 10 |
请根据上述信息回答下列问题：
（1）A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式为__________，其化学反应平衡常数的表达式为_______。
（2）戊与乙互为同系物，有五种同分异构体，戊的分子式为_____，己与乙具有相同的电子数，与甲含有的元素种类相同，己分子的结构式为_______。
（3）C与E元素组成的CE3与液氮可组成燃料电池，产物均为无污染的物质，可用于驱动潜艇，燃料电池装置如下图所示。该电池的负极反应式为_____。电池工作时OH-向_____移动（填“正极”或“负极”）。
（4）B与D组成的一种物质在自然界中可循环，循环时其与CaCO3反应。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,现将CaCl2溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀的最小浓度为__________（忽略混合前后溶液的体积变化）。
