A. HCO3－→ CO32－ B. MnO2→ Mn2+

C. I－→ I2 D. FeO → Fe3O4

A. Na+、Fe3+、Cl－、ClO－ B. Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3－

C. Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ D. Na＋、K＋、Cl－、SO42－

A. 浓硫酸与蔗糖混合 B. 浓硝酸与铜反应

C. 稀硫酸与BaCl2溶液混合 D. 盐酸与Na2CO3溶液混合

(1)铅蓄电池放电时，PbO2作____极。

(2)过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见如图。

①根据图l写出过程I的离子方程式：__________。

②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据如图，解释可能原因：

i．温度降低，反应速率降低； ii．______________（请你提出一种合理解释）。

(3)①过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2，通过实验证实了这一推测。实验方案是___________。

（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）

②写出H2O2的电子式__________。

(4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图。

①阴极的电极反应式是____________。

②电解一段时间后，PbCl42-浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是_______。

（5）如果用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解其按硫酸浓度为4.5mol/L，当制得26.88L Cl2时(指在标准状况下)，求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为________ mol·L-1。(假设电解前后硫酸溶液的体积不变)

【题目】为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为II、III、IV。

针对上述系列实验，下列结论中错误的是

A. 由I中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20

B. II可能是通过增大C的浓度实现的

C. 若III只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应

D. 第IV组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现

A.LiB.OC.SiD.S

A. 氢氟酸保存在塑料瓶中

B. 保存氯化亚铁溶液时，要向其中加入少量盐酸和铁粉

C. 少量的锂、钠均保存在煤油中

D. 液氯贮存在干燥的钢瓶里

A. 铝常温下与浓硝酸不发生反应

B. Fe(OH)2呈红棕色，难溶于水

C. 水玻璃浸泡过的木材能防火

D. 只经过物理变化即可由海水制得Na、Mg、Cl2

A. 含K＋为2mol的K2SO4溶液

B. 将58.5NaCl溶解于1L水中

C. 将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50克水的溶液

D. 将80gSO3溶于水并配成1L溶液

（1）常温下含碳量最高的气态烃是________（填对应字母）；

（2）能够发生加成反应的烃有 ___________（填数字）种；

（3）一卤代物种类最多的是 ___________（填对应字母）；

（4）写出实验室制取C的化学方程式 _____________________________________________________；

（5）写出E发生溴代反应的化学方程式__________________________________________________；

（6）按系统命名法填写下列有机物的名称： 的名称是：___________________________________________________________________。

2，6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的结构简式是： _____________________________________________，

1mol该烃完全燃烧需消耗氧气 _______________ mol．