题目内容
【题目】为探究外界条件对可逆反应A(g)+B(g)
C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1mol A和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为I。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为II、III、IV。
A | B | C | |
I | 0.050mol·L－1 | 0.050mol·L－1 | 0.050mol·L－1 |
II | 0.070mol·L－1 | 0.070mol·L－1 | 0.098mol·L－1 |
III | 0.060mol·L－1 | 0.060mol·L－1 | 0.040mol·L－1 |
IV | 0.080mol·L－1 | 0.080mol·L－1 | 0.12mol·L－1 |
针对上述系列实验，下列结论中错误的是
A. 由I中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20
B. II可能是通过增大C的浓度实现的
C. 若III只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应
D. 第IV组实验数据的得出，通过压缩容器的体积就可以实现
【答案】D
【解析】把平衡时各物质的浓度代入平衡常数表达式进行计算得:K=
mol-1·L，故A正确；计算平衡常数:K II =
，说明Ⅰ与Ⅱ是相同温度下的平衡状态，增大C物质的浓度，平衡左移，A、B的浓度也会增大，但是平衡时C的浓度一定比开始时的大，故B正确；升高温度，C的浓度减小，而A、B浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，根据平衡移动原理，升高温度使平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故C正确；D、计算平衡常数:KⅣ=
= 18.75mol-1·L≠KⅠ，说明Ⅳ和Ⅰ是不同温度下的平衡状态，只通过压缩容器的体积不能实现由平衡状态Ⅰ到平衡状态的Ⅳ转化，故D错误。
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