(1)以N2和H2为原料，合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列措施可以提高(正)的是_____________ (填序号）。

a.选择适当的催化剂 b.增大压强

c.及时分离生成的NH3 d.降低温度

(2)在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体充人一个体积可变的恒压密闭容器中，p = 5MPa,原气体体积为2L。5分钟后反应达到平衡时，n(N2)=1.0mol，n(H2)=3.0mol，n(NH3)=1.0mol，则反应速率v (N2)=_______mol/min (用单位时间物质的量变量表示化学反应速率），平衡常数Kp =________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

(3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH>0，该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是_____ （填序号）。

a.在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b.在t2时，采取的措施一定是升高温度

c.在t3~t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d.在t0~t5时，容器内NO2的体积分数在t3时的值最大

(4)氨和联氨（N2H4)是氨的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式：_________。标况下，每消耗1.12L氨气，转移_________mol电子。

(5)已知：N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH=+180.5kJ/mol； N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ/mol； 2H2(g) +O2 (g) ═2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol。

若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_________。

香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为E和水杨酸。

提示：CH3CH＝CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH

请回答下列问题：

（1）化合物A中官能团名称为_____________；化合物E的化学名称是________。

（2）B→C的反应方程式为______，该反应类型为_______，该反应步骤的目的是_________________。

（3）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有________种；写出其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式__________。

（4）已知R－CH＝CH2R－CH2－CH2－Br。请设计合理方案从合成（用反应流程图表示，并注明反应条件）。______

例：由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为

CH3CH2OHCH2＝CH2CH2－CH2

A. 己烷共有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

B. 在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应

C. 油脂皂化反应得到高级脂肪酸钠与甘油

D. 聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得

A.葡萄糖B.蔗糖C.油脂D.淀粉

A.溶解性B.密度大于空气C.黄绿色D.漂白性

A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ

A. b离子发生水解使溶液呈酸性，c离子发生水解使溶液呈碱性

B. 原子半径由小到大的顺序：d<c<b

C. a的气态氢化物是造成温室效应的气体之一

D. c上周期同主族元素的氢化物分子间存在氢键，因此其氢化物的稳定性大于c的氢化物的稳定性

A. 阳离子都只有氧化性

B. 分子晶体中一定存在分子间作用力

C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

D. 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液

⑥铜，⑦CO2，⑧CH3COOH。

（1）以上物质中属于混合物的是_______（填序号，下同），属于非电解质的是_______。

（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是__________，以上纯净物中能导电的是_______。

（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式：_______________________。

（4）在足量的④水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为___________________。

A. 电解过程中若消耗12.6gNa2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g (假设该过程中所有液体进出口密闭)

B. b放电的电极反应式为SO32-+H2O-e-= SO42-+2H+

C. 电子由a经内电路流向b电极

D. 图中b极连接电源的正极，C 口流出的物质是亚硫酸