题目内容
【题目】现有以下物质：①NaOH溶液，②液氨，③BaCO3固体，④熔融KHSO4，⑤Fe(OH)3胶体，
⑥铜，⑦CO2，⑧CH3COOH。
（1）以上物质中属于混合物的是_______（填序号，下同），属于非电解质的是_______。
（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是__________，以上纯净物中能导电的是_______。
（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式：_______________________。
（4）在足量的④水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为___________________。
【答案】（1）①⑤（1分） ②⑦（1分）
（2）阴极颜色加深，阳极颜色变浅（2分） ④⑥（1分）
（3）OH+CH3COOH===H2O+CH3COO（3分）
（4）BaCO3+2H++
===BaSO4+H2O+CO2↑（3分）
【解析】①NaOH溶液是混合物；②液氨是化合物，不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；③BaCO3固体是盐，属于电解质；④熔融KHSO4是盐，电离产生了自由移动的离子，属于电解质；⑤Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物；⑥铜是金属单质；⑦CO2是化合物，不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；⑧CH3COOH是酸，属于电解质。
（1）以上物质中属于混合物的是①⑤，属于非电解质的是②⑦。
（2）氢氧化铁胶体的胶粒吸附正电荷而带有正电，当通电时，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，氢氧化铁胶体的胶粒会向阴极定向移动，因此进行通电，观察到阴阳两极的现象是阴极颜色加深，阳极颜色变浅。
（4）在足量的KHSO4水溶液中加入少量BaCO3固体，发生复分解反应，生成硫酸钡、水和二氧化硫，反应的离子方程式为BaCO3+2H++===BaSO4 +H2O+CO2↑。
