A.原子半径A＞BB.原子序数A＞B

C.离子半径A2—＞B3+D.质量数A＞B

A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 8种

A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 重结晶

①写出烧瓶中发生反应的化学方程式：_________________________________．

②C处盛有饱和食盐水，其作用是_________________．

③D处盛放的试剂是_________（填名称），其作用是_____________．

④F处盛有__________（填名称），发生反应的离子方程式为_______________．

A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

A. A B. B C. C D. D

A． 硝酸银溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．H2SO4溶液

A．相同的分子式 　　 B．相同的结构

C．相似的化学性质 　　 D．相同的相对分子质量

A. a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

B. b点混合液中 c(Na+) >c(CH3COO-)

C. 加入CH3COOH过程中，增大

D. 25℃时,CH3COOH的电离平衡常数Ka=mol/L

已知：①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应。

②常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。

(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，甚至可能发生爆炸，其原因是_______________。写出铝氢化钠与水反应的化学方程式_____________________。

(2)甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。

①装置E中干燥管的作用是_______________________。

②点燃装置D处酒精灯之前 需先排尽装置内的空气，其操作方法是________________。

(3)乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。

①试管B中的试剂改为____________________。

②若操作不当，则制得的NaH产品中可能含有的杂质有_________________。

(4)丙同学设计以下4种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。

从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置________。铝氢化钠与水完全反应，冷却至室温的标志是______。