[题目]用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中.预测的现象和结论合理的是选项①中物质②中的物质预测②中的现象和结论A浓盐酸二氧化锰立即产生大量黄绿色气体.证明 HC1具有还原性和酸性B草酸溶液酸性高锰酸钾溶液溶液逐渐褪色.证明草酸具有还原性C硫酸铝饱和溶液碳酸钠饱和溶液立即产生大量气泡.证明两者相互促进水解D蒸馏水过氧化钠粉末立即产生大量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象和结论合理的是

选项	①中物质	②中的物质	预测②中的现象和结论
A	浓盐酸	二氧化锰	立即产生大量黄绿色气体，证明 HC1具有还原性和酸性
B	草酸溶液	酸性高锰酸钾溶液	溶液逐渐褪色，证明草酸具有还原性
C	硫酸铝饱和溶液	碳酸钠饱和溶液	立即产生大量气泡，证明两者相互促进水解
D	蒸馏水	过氧化钠粉末	立即产生大量气泡，滴加酚酞溶液后变红，说明过氧化钠是碱性氧化物

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A.浓盐酸与二氧化锰的反应需要加热，故A错误；B.草酸能够被高锰酸钾氧化生成二氧化碳气体，高锰酸钾溶液褪色，体现了草酸的还原性，故B正确；C. 硫酸铝和碳酸钠饱和溶液能够发生双水解反应，但当硫酸铝少量时，碳酸钠只能水解生成碳酸氢钠，而不放出二氧化碳，故现象不正确，故C错误；D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不属于碱性氧化物，结论不正确，故D错误；故选B。

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A. 现象相同，沉淀质量不等 B. 现象相同，沉淀质量也相等

C. 现象不同，沉淀质量不等 D. 现象不同，沉淀质量相等

【题目】下列离子反应方程式不正确的是(　　)

A. 硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO

B. 热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C. 盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

D. 成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O

【题目】白炭黑（SiO2·nH2O）广泛用于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种。

（l）向硅酸钠溶液中通人热的HCl气体来制取白炭黑。

① 氯化氢的电子式为________。常温下Na2SiO3溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。

② 用化学方程式表示该制备原理：____________。

（2）以红土镍矿（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）为原料制取白炭黑，其工艺流程如图所示。

① 步骤1熔融反应器适宜的材质是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”）。

② 步骤Ⅱ在稍低于100℃ 时进行水浸的目的是___________

③ 步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化时发生反应的离子方程式为_____________

④ 向步骤V过滤得到的滤液中加人石灰乳，发生苛性化反应，会重新生成Na0H，该反应的化学方程式为____________。

⑤ 步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗，某同学为加快洗涤速率，将水洗换为用无水酒精洗涤，该同学的操作___________（填“正确”或“不正确”)

【题目】能够大量共存的离子组合是

A.H＋、SO42－、NO3－、Ba2＋B.K＋、Cl－、CO32－、Na＋

C.Fe2＋、NO3－、OH－、Na＋D.K＋、SO42－、HCO3－、H＋

【题目】A、B是前三周期的元素，它们的离子A2－和B3+有相同的电子层结构，下列说法正确的是

A.原子半径A＞BB.原子序数A＞B

C.离子半径A2—＞B3+D.质量数A＞B

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 在12.0 g NaHSO4晶体中，所含离子数目为0.3NA

B. 在1.0 L 1.0 mol/L的NaA1O2溶液中，含有的氧原子数为2NA

C. 将1molCl2通入足量水中，转移电子数为NA

D. 常温常压下，2.2 g CO2和N2O的混合气体含有的电子数为1. 1NA

【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	向KI溶液中加入CCl4，振荡后静置	液体分层，下层呈紫红色	碘易溶于CCl4，难溶于水
B	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
C	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量的BaCl2固体	溶液红色变浅	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液	产生白色沉淀	试样已氧化变质

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列说法中正确的是（）

A. 沸点：PH3＞NH3＞H2O

B. CO2分子中的化学键为非极性键

C. NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2

D. NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构

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