题目内容
【题目】A、B是前三周期的元素，它们的离子A2－和B3+有相同的电子层结构，下列说法正确的是
A.原子半径A＞BB.原子序数A＞B
C.离子半径A2—＞B3+D.质量数A＞B
【答案】C
【解析】
A、B是前三周期的元素，它们的离子A2－和B3+有相同的电子层结构，则A为O、B为Al。
A. 原子半径O<Al，A错误；
B. 原子序数O<Al，B错误；
C. 离子半径O2—＞Al3+，C正确；
D. 通常情况下，O的质量数为16、17、18，而Al的质量数为27，质量数A<B，D错误。
答案为C。
期末集结号系列答案
【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象和结论合理的是
选项 | ①中物质 | ②中的物质 | 预测②中的现象和结论 |
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A | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 立即产生大量黄绿色气体，证明 HC1具有还原性和酸性 | |
B | 草酸溶液 | 酸性高锰酸钾溶液 | 溶液逐渐褪色，证明草酸具有还原性 | |
C | 硫酸铝饱和溶液 | 碳酸钠饱和溶液 | 立即产生大量气泡，证明两者相互促进水解 | |
D | 蒸馏水 | 过氧化钠粉末 | 立即产生大量气泡，滴加酚酞溶液后变红，说明过氧化钠是碱性氧化物 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】第二代半导体材料——（Ⅲ-V)A族化合物的特殊性能使之成为科学家的研究热点之一。
(1) 基态镓原子的价电子轨道表示式为_____________。
(2) N、P、As位于同一主族，基态氮原子的核外共有________种不同运动状态的电子，N2O的空间构型为_________，NH4NO3中N的杂化方式为_________________，与PO43-互为等电子体的分子有________________（填一种即可）。
（3）已知NH3分子的键角约为107°，而PH3分子的键角约为94°,试用价层电子对互斥理论解释NH3的键角比PH￥的键角大的原因__________________________。
（4）第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素有________________。
（5）氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如表中所示：
物质 | BN | AIN | GaN |
熔点/℃ | 3000 | 2200 | 1700 |
试从结构的角度分析它们熔点不同的原因_____________________。
（6）磷化铝晶胞如图所示，A1原子的配位数为________，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，NA代表阿伏加德罗常数的值， 则磷化铝晶体的密度ρ=_________g/cm3。
