(1)两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热。A处用水浴加热的主要优点是____________________________。

(2)若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，通入A管的气体为X，B中反应的化学方程式为

_________________________________________________________。

(3)若按乙装置进行实验，则B管中应装___________________________________________，

B中反应的化学方程式为__________________________________________________________。

(4)实验完成时先打开D处的活塞，再撤去酒精灯，这样做的目的是______________________。

则以下说法不正确的是（ ）

A. Na2SO3溶液具有漂白性

B. Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)

C. 实验③，SO32-与Cu2+发生了氧化还原反应

D. 实验④发生反应的离子方程式为：3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2↑

【题目】火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是

A. SO2仅为氧化产物 B. CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化

C. 每转移6mol电子，有1mol硫被氧化 D. 每生成0.5molCu2S，有2mol硫被氧化

A. 同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO

B. 水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数为1×10-13

C. 将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

D. 等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)

A. M至N的反应类型是取代反应 B. N的同分异构体有6种

C. 可用酸性KMnO4溶液区分N与Q D. 0.3molQ与足量金属钠反应生成0.15NA个H2

(Ⅰ)已知工业上生产H2的过程中有如下反应： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：

(1)若增大H2O (g)的浓度，则CO的转化率 _________（填“增大”或“减小”）。

(2)若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是____________（填“放热”或“吸热”）反应。

(Ⅱ)煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：

a.C(s)＋O2(g) ═ CO2(g)；△H═ E1 ①

b.C(s)＋H2O(g) ═ CO(g)＋H2(g)；△H═ E2 ②

H2(g)＋1/2 O2(g) ═H2O(g)；△H═ E3 ③

CO(g)＋1/2 O2(g) ═CO2(g)；△H═ E4 ④

请回答：

⑴与途径a相比，途径b有较多的优点，即____________。

⑵上述四个热化学方程式中哪个反应的△H＞0 ？_____________。

⑶等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（______）

A.a比b多 B.a比b少 C.a与b在理论上相同

⑷根据能量守恒定律，E1 、E2、 E3、E4之间的关系为________________________。

已知信息：

①23 g A完全燃烧生成的气体依次通过浓硫酸和足量的澄清石灰水，测得浓硫酸增重

27 g，澄清石灰水中有100 g沉淀生成。

②A与金属钠可以慢慢反应生成氢气。

③B是一种植物生长调节剂，可做水果催熟剂，分子是平面结构。

④F是一种无色油状有香味的液体。

请回答以下问题：

(1)A的结构简式为________________。

(2)A＋E→F的化学方程式为________________________________________，该反应类型是________________反应。

(3)B→A的化学方程式为__________________________________________。

(4)E中含氧原子团的名称为________，写出E在生产、生活中的一种应用________。

(1)单质F的化学式是_______________。

(2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式___________________________，写出由沉淀J生成H溶液的离子方程式______________________________________。

(3)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式：____________________________________________，白色沉淀L最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式______________________________。

(4)溶液I中所含金属离子是__________________。

A.C4H8B.C7H8C.C3H8D.C2H4

A. 质子数是27，电子数是27 B. 质量数是60，中子数是27

C. 钴元素属于第四周期的过渡元素 D. 钴的同位素中质子数相同而中子数不同